Question

Смешали два раствора , 15г хлорида кальция и 16,4 г фосфата натрия . Вычислите массу образовавшегося фосфата кальция.

Answer 1

Уравнение реакции 3CaCl2 + 2Na3PO4 = Ca3(PO4)2 + 6NaCl

Молярная масса хлорида кальция = 111 гр/моль, молярная масса фосфата натрия = 164 гр/моль. 3 х 111 = 333 гр. хлорида кальция; 2 х 164 = 328 гр. фосфата натрия (по уравнению реакции при стехиометрическом соотношении).

328/333 = 0,98 в нашем же случае 32,8/66,6 = 0,49. Очевидно, что фосфат натрия в недостатке и считать нужно по нему.

328 гр. фосфата натрия дают два моля (2 х 310 = 620 гр.) фосфата кальция.

32,8 гр. фосфата натрия дадут (32,8 х 620)/328 = 62 гр. фосфата кальция.

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо выяснить, какой из реагентов будет ограничивающим, то есть определить, сколько фосфата кальция образуется при полном осаждении реагентов.

Для этого найдем мольные массы хлорида кальция (CaCl2) и фосфата натрия (Na3PO4): Мольная масса CaCl2 = 40,08 г/моль + (2 * 35,45 г/моль) = 110,98 г/моль Мольная масса Na3PO4 = (3 * 22,99 г/моль) + 31,00 г/моль + (4 * 16,00 г/моль) = 163,94 г/моль

Теперь рассчитаем количество вещества каждого реагента в молях: Количество молей CaCl2 = 15 г / 110,98 г/моль ≈ 0,135 моль Количество молей Na3PO4 = 16,4 г / 163,94 г/моль ≈ 0,100 моль

Поскольку реагенты находятся в соотношении 1:1 (согласно уравнению реакции), ограничивающим реагентом будет Na3PO4, так как у него количество молей меньше.

Теперь определим, сколько молей фосфата кальция (Ca3(PO4)2) образуется при полном осаждении фосфата натрия: Количество молей Ca3(PO4)2 = 0,100 моль Na3PO4

Мольная масса Ca3(PO4)2 = (3 * 40,08 г/моль) + (2 * 31,00 г/моль) + (8 * 16,00 г/моль) = 310,18 г/моль

Масса образовавшегося фосфата кальция: Масса Ca3(PO4)2 = количество молей Ca3(PO4)2 * мольная масса Ca3(PO4)2 = 0,100 моль * 310,18 г/моль ≈ 31,02 г

Таким образом, масса образовавшегося фосфата кальция составляет около 31,02 г.