Question

При взаимодействии оксида алюминия массой 10 г с водородом образуется металл сколько литров водорода для этого надо

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано

m(Al2O3) =10 г

М(Al2O3) = 102 г/моль

Vm=22,4 л/моль

Найти

V(H2)

               Решение

   10 г                 Х л

  Al2O3     +     3H2     =   2Al    +     3H2O

n=1 моль             n=3 моль

М=102 г/моль    Vm=22,4 л/моль

m=102 г              V = 67,2 л

10 г  Al2O3   -   Х л  Н2

102 г  Al2O3  -  67,2 л  Н2

V(H2) = 10 * 67,2 / 102 =6,6 л

Answer 2

Для определения количества водорода, необходимого для реакции с оксидом алюминия (Al2O3), нужно знать уравнение реакции и использовать соотношение между массой и количеством веществ.

Уравнение реакции между оксидом алюминия и водородом:

2Al2O3 + 3H2 -> 4Al + 3H2O

Из уравнения видно, что для образования 4 моль металла алюминия (Al) необходимо 3 моля водорода (H2). Соотношение 4:3 означает, что каждые 4 моля оксида алюминия требуют 3 моля водорода.

Молярная масса оксида алюминия (Al2O3) составляет примерно 101.96 г/моль.

Итак, у нас есть 10 г оксида алюминия (Al2O3). Чтобы определить, сколько моль Al2O3 у нас есть, мы делим массу на молярную массу:

моль Al2O3 = масса Al2O3 / молярная масса Al2O3 моль Al2O3 = 10 г / 101.96 г/моль моль Al2O3 ≈ 0.098 моль

Так как соотношение между Al2O3 и H2 равно 4:3, мы можем определить количество моль H2:

моль H2 = (0.098 моль Al2O3) * (3 моль H2 / 4 моль Al2O3) моль H2 ≈ 0.0735 моль

Теперь мы можем определить количество литров водорода, используя идеальный газовый закон и стандартные условия (нормальные условия: 0°C и 1 атм):

V = nRT/P

где V - объем газа (в литрах), n - количество молей, R - универсальная газовая постоянная (0.0821 л·атм/моль·К), T - температура в Кельвинах, P - давление в атмосферах.

При нормальных условиях (0°C = 273.15 K, 1 атм) получаем:

V = (0.0735 моль) * (0.0821 л·атм/моль·К) * (273.15 K) / (1 атм) V ≈ 1.825 литра

Таким образом, для реакции с 10 г оксида алюминия потребуется около 1.825 литра водорода.