Question

при растворении 12,2 г сплава железа с углеродом в разбавленной серной кислоте выделилось 4,8 л газа. Определите состав сплава в %

Answer 1

Ответ:

я не уверена но 98 и 2

Объяснение:

сор  если не верно

Answer 2

Для определения состава сплава (железа с углеродом) вам потребуется использовать данные о выделенном газе и реакции между металлом и кислотой.

У нас есть реакция между железом (Fe) и разбавленной серной кислотой (H₂SO₄), в результате которой образуется газ (вероятно, водород - H₂) и соли железа (FeSO₄):

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂↑

Известно, что выделилось 4,8 л газа. Условия задачи не предоставляют информации о давлении и температуре, но обычно задачи этого типа рассматривают при стандартных условиях (0°C и 1 атм).

Под стандартными условиями 1 моль идеального газа занимает объем около 22,71 л. Это означает, что 4,8 л газа соответствуют примерно 4,8 / 22,71 ≈ 0,211 моль газа.

Исходя из химического уравнения, мы видим, что каждый моль железа реагирует с одним моль газа (H₂). Таким образом, количество молей железа в сплаве равно количеству молей выделенного газа.

Масса железа (Fe) в сплаве равна 12,2 г. Молярная масса железа приблизительно 55,85 г/моль. Следовательно, количество молей железа:

моли Fe = масса Fe / молярная масса Fe моли Fe = 12,2 г / 55,85 г/моль ≈ 0,218 моль Fe

Так как каждый моль железа соответствует одному молю углерода в сплаве (по предположению, что сплав состоит только из железа и углерода), то количество молей углерода также равно 0,218 моль.

Масса углерода (C) в сплаве равна массе углерода в 0,218 моль:

масса C = количество молей C * молярная масса C масса C = 0,218 моль * 12,01 г/моль ≈ 2,62 г

Итак, массовая доля углерода в сплаве:

% C = (масса C / общая масса сплава) * 100% % C = (2,62 г / 12,2 г) * 100% ≈ 21,48%

Следовательно, состав сплава в %: примерно 21,48% углерода и оставшиеся ~78,52% железа.