Question

Расчитайте массу гидроксида натрия,которая необходима для полной нейтрализации 245гр.раствора серной кислоты. помогите, добрые люди=)

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

   245 г                    Х г

  H2SO4      +      2NaOH   =    Na2SO4   +   2H2O

n=1 моль                 n=2 моль

М=98 г/моль          М=40 г/моль

m=98 г                    m=80 г

245 г  H2SO4   -   Х г  NaOH

98 г    H2SO4   - 80 г  NaOH

m(NaOH) = 245 * 80 / 98 = 200 г

Answer 2

Для расчета массы гидроксида натрия, необходимой для полной нейтрализации 245 г раствора серной кислоты, нужно знать молярные массы обоих соединений.

Молярная масса серной кислоты (H₂SO₄) равна 98 г/моль. Молярная масса гидроксида натрия (NaOH) составляет 40 г/моль.

Используем следующую формулу для расчета:

масса гидроксида натрия = (масса серной кислоты / молярная масса серной кислоты) * (молярная масса гидроксида натрия / 2)

Вставим значения в формулу:

масса гидроксида натрия = (245 г / 98 г/моль) * (40 г/моль / 2) = 2,5 г

Таким образом, для полной нейтрализации 245 г раствора серной кислоты потребуется около 2,5 г гидроксида натрия.