Question

Какой объем водорода (н.у) выделится при взаимодействии 26г соляной кислоты с необходимым количеством цинка? помогите, пожалуйста, добрые люди)

Answer 1

Ответ:

100км7ашашашаша7а7а77а7а

Answer 2

Для решения этой задачи, нам необходимо знать стехиометрическое соотношение между соляной кислотой (HCl) и цинком (Zn) в реакции, а также использовать данные о молярных массах данных веществ.

Уравнение реакции между соляной кислотой и цинком выглядит следующим образом:

2HCl + Zn -> ZnCl2 + H2

Согласно уравнению, на каждые 2 моля HCl реагирует 1 моль цинка, образуя 1 моль водорода.

Давайте преобразуем массу соляной кислоты в количество вещества, а затем в количество молей водорода.

Молярная масса HCl = 36.5 г/моль Молярная масса Zn = 65.38 г/моль

Масса HCl = 26 г

Количество молей HCl = масса HCl / молярная масса HCl = 26 г / 36.5 г/моль

Количество молей HCl = 0.712 моль

Так как стехиометрическое соотношение между HCl и H2 составляет 2:1, количество молей водорода будет равно половине количества молей HCl.

Количество молей H2 = 0.712 моль / 2 = 0.356 моль

Теперь, чтобы рассчитать объем водорода, мы можем использовать идеальный газовый закон, который гласит, что V = n * Vm, где V - объем, n - количество молей, Vm - молярный объем.

Молярный объем идеального газа при нормальных условиях (н.у.) примерно равен 22.4 л/моль.

Объем водорода (н.у.) = количество молей H2 * молярный объем = 0.356 моль * 22.4 л/моль ≈ 7.98 л

Таким образом, при взаимодействии 26 г соляной кислоты с необходимым количеством цинка выделится примерно 7.98 л водорода при нормальных условиях (н.у.).