Question

Какой объем оксида углерода (IV) необходимо пропустить через раствор гидроксида кальция, чтобы получить осадок карбоната кальция массой 2 г?

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

                             Х л                 2 г

  Ca(OH)2     +     CO2     =     CaCO3    +     H2O

                        n=1 моль            n=1 моль

                  Vm=22,4 л/моль    М = 100 г/моль

                  V = 22,4 л                m=100 г

Х л    СО2   -    2 г   СаСО3

22,4 л  СО2  -  100 г  СаСО3

V(CO2) = 22,4 * 2 / 100  = 0,448 л

Answer 2

Уравнение реакции между оксидом углерода (IV) и гидроксидом кальция выглядит следующим образом:

CO2 + Ca(OH)2 -> CaCO3 + H2O

Из уравнения видно, что одна молекула оксида углерода (IV) (CO2) реагирует с одной молекулой гидроксида кальция (Ca(OH)2), образуя одну молекулу карбоната кальция (CaCO3) и одну молекулу воды (H2O).

Молярная масса CO2: примерно 44 г/моль Молярная масса CaCO3: примерно 100 г/моль

Масса осадка CaCO3: 2 г

Чтобы вычислить количество CO2, которое необходимо, чтобы получить 2 г CaCO3, нужно разделить массу CaCO3 на молярную массу CaCO3 и затем умножить на мольную массу CO2:

Количество молей CaCO3 = Масса CaCO3 / Молярная масса CaCO3 = 2 г / 100 г/моль = 0.02 моль

Так как в реакции 1 моль CO2 образует 1 моль CaCO3, то нам потребуется такое же количество молей CO2:

Количество молей CO2 = 0.02 моль

Теперь, используя молярную массу CO2, мы можем вычислить массу CO2:

Масса CO2 = Количество молей CO2 * Молярная масса CO2 = 0.02 моль * 44 г/моль = 0.88 г

Таким образом, чтобы получить осадок карбоната кальция массой 2 г, необходимо пропустить около 0.88 г оксида углерода (IV) через раствор гидроксида кальция.