Question

СРОЧНООО!!!! Как изменится состояние равновесия реакции при увеличении температуры? Напишите выражение константы равновесия этой реакции. О2(г)+4НС1(г)↔2Н2О(г)+2С12(г); ΔН=120кДж

Answer 1

Ответ: HCl это газ, а для газов работает увеличение давления. Ну а что бы увеличилась скорость реакции в 10 раз, надо увеличить давление в 10 раз

Объяснение:

Answer 2

Объяснение:

2H2(г.) + O2(г.) = 2Н2О(г.) + 483,6 кДж.

Повышение температуры сдвигает равновесие в сторону эндотермической реакции, т.е. влево.

Повышение давления сдвигает равновесие в сторону уменьшения количества газообразных продуктов, т.е. вправо (слева 3 моль газов, справа 2 моль газов).

CaCO3(тв.) = СаО(тв.) + СО2(г.) - 179 кДж.

Повышение температуры сдвигает равновесие в сторону эндотермической реакции, т.е. вправо.

Повышение давления сдвигает равновесие в сторону уменьшения количества газообразных продуктов, т.е. влево (слева 0 моль газов, справа 1 моль газов).

Answer 3

Увеличение температуры может оказать влияние на состояние равновесия реакции. Для реакций, проходящих при участии газов, общий принцип гласит, что увеличение температуры приводит к смещению равновесия в ту сторону, в которой реакция поглощает тепло. Это определяется принципом Ле Шателье.

В данной реакции ΔH положительно (120 кДж), что означает, что реакция абсорбирует тепло. Следовательно, увеличение температуры будет способствовать смещению равновесия в сторону реакционных продуктов, так как реакция поглощает тепло (эндотермическая реакция).

Выражение для константы равновесия (K) для данной реакции будет следующим:

K = [H2O]^2 * [Cl2]^2 / [O2] * [HCl]^4

где квадратные скобки обозначают концентрации соответствующих веществ в системе при равновесии.

Теперь, при увеличении температуры, константа равновесия K изменится в соответствии с изменением условий равновесия в сторону увеличения концентрации продуктов (H2O и Cl2) и уменьшения концентрации реактантов (O2 и HCl), что подтверждает принцип Ле Шателье.