Question

Вычислите объем 1,5М раствора гидроксида натрия, необходимого для нейтрализации 200мл 0,8М раствора солянокислого тирозина.

Answer 1

Ответ:

Cm1×V1=Cm2×V2

Объяснение:

1.5m×X=0.8×200

1.5X=160

X=106.67

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать уравнение нейтрализации:

Молекулярное уравнение нейтрализации солянокислого тирозина (C9H11NO3S) с гидроксидом натрия (NaOH) выглядит следующим образом:

C9H11NO3S + NaOH -> C9H12NO3S + H2O

Это уравнение показывает, что на один эквивалент солянокислого тирозина требуется один эквивалент гидроксида натрия.

Данные: Объем солянокислого тирозина = 200 мл = 0,2 л Концентрация солянокислого тирозина (C1) = 0,8 М

Мы знаем, что концентрация (М) обозначает количество молей вещества в 1 литре раствора. Таким образом, количество молей солянокислого тирозина (n) можно вычислить как:

n = C * V где C - концентрация, V - объем.

n = 0,8 М * 0,2 л = 0,16 моль

Так как на один эквивалент солянокислого тирозина требуется один эквивалент гидроксида натрия, нам нужно такое же количество молей гидроксида натрия для нейтрализации.

Теперь мы знаем количество молей гидроксида натрия (n) и его концентрацию (C2), нам нужно найти объем (V2) этого раствора:

V2 = n / C2

Предположим, что концентрация гидроксида натрия обычно составляет 1 М (это значение может меняться в зависимости от конкретной ситуации, но для этой задачи мы будем использовать 1 М).

C2 = 1 М n = 0,16 моль

V2 = 0,16 моль / 1 М = 0,16 л = 160 мл

Таким образом, для нейтрализации 200 мл 0,8 М раствора солянокислого тирозина потребуется приблизительно 160 мл 1 М раствора гидроксида натрия.