Question

Даны уравнения обратимых реакций: а) CO(г) + 2H2O(г) ⇌ СН3ОН(г) + Q;б) C(т) + H2O(г) ⇌ CO(г) + H2(г) - Q;в) 2CO(г) + Q2(г) ⇌ 2CO2(г) + Q;г) N2(г) + O2(г) ⇌ 2NO(г) - Q.В какую сторону сместился равновесие при повышении:а)температуры б)давления?​

Answer 1

Ответ:

а) влево вправо б) вправо влево в) влево не влияет г) вправо влево

Answer 2

Для определения того, в какую сторону сместится равновесие при изменении температуры или давления, можно использовать принцип Ле-Шателье.

1. Повышение температуры: При повышении температуры эндотермические реакции (реакции, поглощающие тепло) будут смещаться в направлении образования продуктов, чтобы поглотить излишек тепла. Экзотермические реакции (реакции, выделяющие тепло) будут смещаться в направлении образования реагентов, чтобы компенсировать потерю тепла.

   а) Уравнение а) говорит о реакции образования метилового спирта: CO + 2H2O ⇌ CH3OH + Q (эндотермическая). При повышении температуры равновесие сместится вправо, в сторону образования метилового спирта.

   б) Уравнение б) описывает реакцию образования окиси углерода и водорода из углерода и воды: C + H2O ⇌ CO + H2 + Q (эндотермическая). При повышении температуры равновесие сместится вправо, в сторону образования окиси углерода и водорода.

   в) Уравнение в) описывает реакцию образования диоксида углерода из угарного газа и кислорода: 2CO + Q2 ⇌ 2CO2 + Q (эндотермическая). При повышении температуры равновесие сместится вправо, в сторону образования диоксида углерода.

   г) Уравнение г) представляет реакцию образования оксида азота из азота и кислорода: N2 + O2 ⇌ 2NO + Q (эндотермическая). При повышении температуры равновесие сместится вправо, в сторону образования оксида азота.

2. Повышение давления: При повышении давления равновесие сместится в ту сторону, где находится меньшее количество молекул газов. Это связано с принципом Ле-Шателье, согласно которому система стремится снизить давление, перемещаясь в сторону уменьшения объема.

   В данном случае уравнения а), б), в) и г) все содержат газы в разных сочетаниях, поэтому при повышении давления равновесие будет смещаться в сторону уменьшения количества молекул газов.

Итак, для случая повышения температуры во всех уравнениях равновесие будет смещаться в сторону образования продуктов. Для случая повышения давления равновесие будет смещаться в сторону уменьшения количества молекул газов.