Question

Рассчитайте исходную концентрацию кислорода для реакции, если равновесные концентрации [O2] = 0,3, [SO2] = 0,16 моль/л. 4ReS2 + 15O2=2Re2O7 + 8SO2

Answer 1

Ответ:Составим таблицу:

________4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2

было:__________0,3+11х_____________0

реаг.:____________11х_______________8х

равн.:____________0,3______________0,32

Из таблицы видно, что 8х = 0,32 => х = 0,04.

Тогда исходная концентрация кислорода равна 0,3+11*0,04 = 4,7

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи нам понадобится использовать закон действующих масс, который формулируется следующим образом:

$K_c = \frac{[Re_2O_7]^2 \cdot [SO_2]^8}{[O_2]^{15}}$

где $K_c$ - постоянная равновесия для данной реакции, а концентрации в скобках указаны как степени соответствующих веществ в равновесном состоянии.

Нам известны равновесные концентрации:

$[O_2] = 0,3\, \text{моль/л}$

$[SO_2] = 0,16\, \text{моль/л}$

Из уравнения реакции мы видим, что мольные коэффициенты перед $O_2$ в реакции равны 15. Поэтому в равновесном состоянии отношение концентрации $[O_2]$ к начальной концентрации $O_2$ будет равно:

$\frac{[O_2]}{[O_{2,\text{нач}}]} = \frac{0,3}{[O_{2,\text{нач}}]}$

где $[O_{2,\text{нач}}]$ - начальная концентрация $O_2$, которую нам нужно найти.

Теперь мы можем выразить $[O_{2,\text{нач}}]$ через известные данные:

$\frac{[O_2]}{[O_{2,\text{нач}}]} = \frac{0,3}{[O_{2,\text{нач}}]}$

$[O_{2,\text{нач}}] = \frac{0,3}{[O_2]}$

$[O_{2,\text{нач}}] = \frac{0,3}{0,3} = 1\, \text{моль/л}$

Таким образом, начальная концентрация $O_2$ составляет $1\, \text{моль/л}$.