Question

Спрогнозируйте смещение химического равновесия для реакции: 2H2 + O2 ↔ 2H2O+ Qа) при увеличении концентрации H2 б) при понижении давления в) при понижении температурыПомогите срочно!!!​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

2H2 + O2 ↔ 2H2O+ Q

а) при увеличении концентрации H2  - смещение вправо

б) при понижении давления   - влево

в) при понижении температуры  - вправо

Answer 2

Я могу помочь вам с пониманием, как изменится смещение химического равновесия в данной реакции в зависимости от различных условий. Для реакции 2H2 + O2 ↔ 2H2O + Q, где Q представляет собой количество тепла (энергии), выделяющееся или поглощаемое во время реакции, рассмотрим различные сценарии:

а) При увеличении концентрации H2: Увеличение концентрации реагентов (H2 и O2) обычно будет способствовать смещению равновесия в сторону образования продуктов. Таким образом, при увеличении концентрации H2, равновесие будет смещаться в сторону образования воды (2H2O).

б) При понижении давления: Если давление уменьшается, равновесие будет смещаться в сторону увеличения общего числа молекул газов в реакции. В данной реакции общее число молекул газов на стороне реагентов (2 молекулы H2 и 1 молекула O2) больше, чем на стороне продуктов (2 молекулы H2O). Поэтому, понижение давления будет способствовать смещению равновесия в сторону увеличения количества молекул газов, то есть в сторону реагентов.

в) При понижении температуры: Обычно понижение температуры способствует смещению равновесия в направлении образования теплоэндотермических продуктов (продуктов, при образовании которых поглощается тепло). В данной реакции образование воды является теплоэндотермическим процессом (поглощение тепла), поэтому понижение температуры будет способствовать образованию большего количества воды.

Обратите внимание, что изменения в условиях могут оказывать влияние на равновесие в разной степени в зависимости от того, какие реагенты и продукты участвуют в реакции, а также от значений констант равновесия и коэффициентов активности веществ.