Question

Какая масса осадка образуется при взаимодействии избытка хлорида цинка с 160 г. раствора гидроксида натрия с массовой долей растворенного вещества 15%?​

Answer 1

Ответ:

1. Уравнение реакции:  

ZnCl₂ + 2NaOH = Zn(OH)₂ + 2NaCl

2. Определим массу хлорида цинка в растворе:  

m(ZnCl₂) = w*m(p-pa) = 0,15*160 г = 24 г

3. Определим количество вещества хлорида цинка:  

n = m/M = 24г/136 г/моль = 0,1765 моль

4. По уравнению реакции:  

n(Zn(OH)₂):n(ZnCl₂) = 1:1, следовательно n(Zn(OH)₂) = n(ZnCl₂) = 0,1765 моль

5. Определяем массу осадка:  

m = n*M = 0,1765 моль * 99 г/моль = 17,4735 г

Объяснение:

Answer 2

Давайте разберем эту задачу.

У нас есть реакция между избытком хлорида цинка (ZnCl2) и раствором гидроксида натрия (NaOH). Нам нужно найти массу образующегося осадка. Сначала определим химическую реакцию:

ZnCl2 + 2NaOH -> Zn(OH)2 + 2NaCl

Из уравнения видно, что для образования 1 молекулы осадка Zn(OH)2 требуется 1 молекула ZnCl2.

1 молекула ZnCl2 имеет молярную массу: Zn (65.38 г/моль) + 2 * Cl (35.45 г/моль) = 136.28 г/моль

Теперь мы знаем, что массовая доля растворенного вещества в растворе гидроксида натрия составляет 15%. Это означает, что в 100 г раствора содержится 15 г гидроксида натрия.

Масса гидроксида натрия (NaOH) в 160 г раствора: 160 г * 0.15 = 24 г

Так как у нас есть избыток хлорида цинка, мы можем предположить, что вся масса хлорида цинка реагирует. Таким образом, масса осадка Zn(OH)2, образующегося в результате реакции, будет равна массе гидроксида натрия:

Масса осадка = 24 г

Итак, при данной реакции образуется 24 г осадка гидроксида цинка (Zn(OH)2).