Question

Визначити формулу вуглеводню який мистить 85,71 Карбону

Answer 1

W(C) = 85.71%

W(H) = 100 - 85.71 = 14.29%

CxHy - ?

x:y = 85.71 / 12 : 14.29 / 1 = 7.1425 : 14.29 | / 7.1425 = 1:2

CH2

Answer 2

Формула вуглеводню визначається за допомогою його структурної формули, де вказані кількості атомів водню та вуглецю. Однак, для того щоб знайти точну структурну формулу вуглеводню, який містить 85,71% атомів вуглецю, потрібно знати також кількість атомів водню.

Масова частка вуглецю в молекулі вуглеводню розраховується за формулою: $\text{Масова частка вуглецю} = \frac{\text{Маса вуглецю}}{\text{Маса вуглецю} + \text{Маса водню}} \times 100\%$

Для вуглеводню з молекулярною формулою $C_xH_y$, де $x$ - кількість атомів вуглецю, а $y$ - кількість атомів водню, масова частка вуглецю дорівнює: $\frac{x \times \text{Маса атома вуглецю}}{x \times \text{Маса атома вуглецю} + y \times \text{Маса атома водню}} \times 100\%$

За умовою задачі, масова частка вуглецю дорівнює 85,71%, тобто $0,8571$. Для обчислення $x$ та $y$, вам потрібно розв'язати наступне рівняння: $\frac{x \times \text{Маса атома вуглецю}}{x \times \text{Маса атома вуглецю} + y \times \text{Маса атома водню}} = 0,8571$

Важливо пам'ятати, що існує безліч вуглеводнів, які можуть мати різні структури та співвідношення атомів вуглецю та водню. Тому, без конкретної інформації про конкретний вуглеводень, неможливо однозначно визначити його формулу.