Question

Дано1: m(Fe)=20г m(Fe²O³)=?Дано2:m(Sn)= 20гm(SnO²)=?Заранее спасибо. ​

Answer 1

Ответ:

хз я не помню

Объяснение:

и да я тварь

Answer 2

Чтобы рассчитать массу Fe₂O₃ (оксида железа(III)) и SnO₂ (оксида олова(IV)) на основе данных о массе исходных веществ Fe (железа) и Sn (олова), нам нужно знать соотношение между массами металла и соответствующего оксида. Это соотношение связано с молекулярными массами и стехиометрией реакции окисления металла.

Для начала, давайте найдем молекулярные массы железа (Fe), оксида железа(III) (Fe₂O₃), олова (Sn) и оксида олова(IV) (SnO₂):

• Молекулярная масса Fe = 55.845 г/моль
• Молекулярная масса Fe₂O₃ = 2 * 55.845 + 3 * 16.00 = 159.69 г/моль
• Молекулярная масса Sn = 118.71 г/моль
• Молекулярная масса SnO₂ = 118.71 + 2 * 16.00 = 159.71 г/моль

Следующим шагом будет вычислить количество молей Fe и Sn в данных образцах, используя их массы и молекулярные массы.

Дано1: m(Fe) = 20 г Количество молей Fe = m(Fe) / молекулярная_масса_Fe Количество молей Fe = 20 г / 55.845 г/моль ≈ 0.357 моль

Теперь мы можем использовать стехиометрию соответствующей реакции, чтобы определить массу Fe₂O₃: 2 Fe + 3 O₂ → Fe₂O₃

Масса Fe₂O₃ = количество молей Fe * молекулярная_масса_Fe₂O₃ Масса Fe₂O₃ = 0.357 моль * 159.69 г/моль ≈ 56.96 г

Дано2: m(Sn) = 20 г Количество молей Sn = m(Sn) / молекулярная_масса_Sn Количество молей Sn = 20 г / 118.71 г/моль ≈ 0.168 моль

Для SnO₂: Масса SnO₂ = количество молей Sn * молекулярная_масса_SnO₂ Масса SnO₂ = 0.168 моль * 159.71 г/моль ≈ 26.83 г

Итак, масса Fe₂O₃ составляет примерно 56.96 г, а масса SnO₂ составляет примерно 26.83 г.