Question

Рассчитайте процентное содержание каждого химического элемента в золотой соли, имеющей химический состав NaAuCl4 2H2O.

Answer 1

Процентное содержание натрия в формуле (NaAuCl4):

(23/362)*100=6,35%

Процентное содержание Аурума в той же самой формуле:

(197/362)*100=54,41%

Процентное содержание Хлора в той же самой формуле:

(142/362)*100=39,22%

Answer 2

Для расчета процентного содержания каждого химического элемента в данной золотой соли (NaAuCl4 * 2H2O), нам нужно знать молекулярную массу каждого элемента и общую молекулярную массу соединения. Давайте начнем с этого:

1. Натрий (Na):

• Атомная масса Na = 22,99 г/моль (округлим до 23,0 г/моль, чтобы упростить расчеты)

2. Золото (Au):

• Атомная масса Au = 196,97 г/моль

3. Хлор (Cl):

• Атомная масса Cl = 35,45 г/моль

4. Водород (H):

• Атомная масса H = 1,01 г/моль

5. Кислород (O):

• Атомная масса O = 16,00 г/моль

Теперь давайте рассмотрим структуру соединения NaAuCl4 * 2H2O:

• 1 молекула NaAuCl4 содержит 1 атом Na, 1 атом Au и 4 атома Cl.
• 2 молекулы H2O (воды) содержат 4 атома H и 2 атома O.

Общая молекулярная масса NaAuCl4 * 2H2O: = (1 * масса Na) + (1 * масса Au) + (4 * масса Cl) + (4 * масса H) + (2 * масса O) = (1 * 23,0 г/моль) + (1 * 196,97 г/моль) + (4 * 35,45 г/моль) + (4 * 1,01 г/моль) + (2 * 16,00 г/моль) = 375,87 г/моль

Теперь можно рассчитать процентное содержание каждого элемента:

1. Натрий (Na): (1 * 23,0 г/моль) / 375,87 г/моль * 100% ≈ 6,12%

2. Золото (Au): (1 * 196,97 г/моль) / 375,87 г/моль * 100% ≈ 52,38%

3. Хлор (Cl): (4 * 35,45 г/моль) / 375,87 г/моль * 100% ≈ 37,63%

4. Водород (H): (4 * 1,01 г/моль) / 375,87 г/моль * 100% ≈ 1,07%

5. Кислород (O): (2 * 16,00 г/моль) / 375,87 г/моль * 100% ≈ 2,80%

Итак, процентное содержание каждого химического элемента в золотой соли NaAuCl4 * 2H2O примерно следующее:

• Натрий (Na): около 6,12%
• Золото (Au): около 52,38%
• Хлор (Cl): около 37,63%
• Водород (H): около 1,07%
• Кислород (O): около 2,80%