Question

К 81,6 г 5% раствора хлорида двухвалентной ртути последовательно прилили 16 мл 1,25 М раствора сульфида натрия, 5,88 г 20% раствора серной кислоты и 28 мл 0,25 М раствора хлорида кальция. Осадок высушили. Вычислите его массу, если известно, что один из выпавших осадков – гипс. Ответ дайте, округлив до десятых. При расчетах все атомные массы элементов округлить до целых

Answer 1

Ответ: 4.1 г Это из НТИ?

Объяснение:

Answer 2

Давайте по порядку рассмотрим каждый из вносимых компонентов и определим, какой осадок будет образовываться.

1. Реакция между хлоридом ртути(II) и сульфидом натрия: HgCl2 + Na2S -> HgS↓ + 2NaCl

Молярная масса HgCl2 = 200.59 + 2 * 35.45 = 271.49 г/моль Молярная масса HgS = 200.59 + 32.06 = 232.65 г/моль

Масса HgCl2 в растворе: 0.05 * 81.6 г = 4.08 г Количество молей HgCl2: 4.08 г / 271.49 г/моль ≈ 0.015 моль

Из уравнения видно, что 1 моль HgCl2 образует 1 моль HgS. Таким образом, количество молей HgS, которое образуется, также равно 0.015 моль.

Масса HgS: 0.015 моль * 232.65 г/моль ≈ 3.49 г

2. Реакция между серной кислотой и хлоридом ртути(II): HgCl2 + H2SO4 -> HgSO4↓ + 2HCl

Молярная масса HgSO4 = 200.59 + 32.06 + 4 * 16.00 = 296.65 г/моль

Масса HgCl2 в растворе: 0.05 * 81.6 г = 4.08 г Масса H2SO4: 0.2 * 5.88 г = 1.176 г

Количество молей HgCl2: 4.08 г / 271.49 г/моль ≈ 0.015 моль Количество молей HgSO4: 0.015 моль

Масса HgSO4: 0.015 моль * 296.65 г/моль ≈ 4.45 г

Так как известно, что один из выпавших осадков - гипс (CaSO4), и по весу он больше, чем реакционный продукт HgS, то образовавшийся осадок - гипс (CaSO4).

Масса гипса: 4.45 г

Итак, масса осадка (гипса) составляет приблизительно 4.45 г.