Question

При горении 39.2 г метилциклогексана образовалось 123.2 г со2 вычислите массу образованной воды​

Answer 1

m(C7H14) = 39.2 g

m(CO2) = 123.2 g

m(H2O) - ?

n(C7H14) = 39.2 / 98 = 0.4 mol

n(CO2) = 123.2 / 44 = 2.8 mol

0.4 mol                                   x mol

2C7H14 + 21O2 → 14CO2 + 14H2O

2 mol                                      14 mol

2:0.4 = 14:x

2x = 5.6

x = 2.8

m(H2O) = 2.8 * 18 = 50.4 g

считать можно было и по углекислому газу, разницы нет

Answer 2

Для решения данной задачи нам нужно определить, сколько воды образуется в реакции горения 39.2 г метилциклогексана, зная, что образовалось 123.2 г CO2.

Сначала определим молекулярную массу метилциклогексана (C6H11CH3):

• Масса углерода (C) = 6 * 12.01 г/моль = 72.06 г/моль
• Масса водорода (H) = 11 * 1.008 г/моль = 11.088 г/моль
• Суммарная масса метилциклогексана = 72.06 г/моль + 11.088 г/моль = 83.148 г/моль

Теперь мы можем найти количество молей метилциклогексана: Количество молей = масса / молекулярная масса = 39.2 г / 83.148 г/моль ≈ 0.471 моль

Так как метилциклогексан горит, он реагирует с кислородом из воздуха и образует CO2 и H2O (воду).

Согласно уравнению реакции горения метилциклогексана: C6H11CH3 + 9.5 O2 -> 6 CO2 + 5.5 H2O

Моли соотношение между метилциклогексаном и водой: 1 : 5.5

Теперь найдем массу воды, которая образуется: Масса воды = количество молей воды * молекулярная масса H2O Молекулярная масса H2O = 18.015 г/моль

Количество молей воды = 0.471 моль * 5.5 ≈ 2.5905 моль

Масса воды = 2.5905 моль * 18.015 г/моль ≈ 46.64 г

Таким образом, масса образованной воды при горении 39.2 г метилциклогексана составляет примерно 46.64 г.