Question

Какой объём аммиака выделится при взаимодействии 10г гидроксида натрия с 61г сульфата аммония

Answer 1

Ответ:

5,6 л

Объяснение:

...............................

Answer 2

Для решения этой задачи нам понадобятся уравнения реакций между гидроксидом натрия (NaOH) и сульфатом аммония ((NH4)2SO4), а также знание о том, что один из продуктов реакции - аммиак (NH3).

1. Рассмотрим сначала уравнение реакции между гидроксидом натрия и сульфатом аммония:

(NH4)2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2NH3 + 2H2O

2. Рассчитаем молекулярные массы реагентов:

Масса гидроксида натрия (NaOH) = 10 г Молярная масса NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль

Масса сульфата аммония ((NH4)2SO4) = 61 г Молярная масса (NH4)2SO4 = 2 * (14 + 4 + 1) + 32 + 4 * 1 = 132 г/моль

3. Рассчитаем количество вещества (в молях) для каждого реагента:

Молей NaOH = масса / молярная масса = 10 г / 40 г/моль = 0.25 моль Молей (NH4)2SO4 = масса / молярная масса = 61 г / 132 г/моль ≈ 0.462 моль

4. Уравняйте коэффициенты перед веществами в уравнении реакции так, чтобы количество молей аммиака (NH3) соответствовало коэффициенту перед ним (2):

(NH4)2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2NH3 + 2H2O

5. Так как коэффициент перед (NH4)2SO4 равен 1, а перед NaOH - 2, нужно уменьшить количество молей (NH4)2SO4 вдвое до 0.462 моль / 2 = 0.231 моль.

6. Таким образом, реакция будет проходить в количестве молей аммиака (NH3) равном 2 * 0.231 моль = 0.462 моль.

7. Теперь вычислим массу аммиака (NH3) по количеству молей:

Масса NH3 = молей * молярная масса = 0.462 моль * 17 г/моль ≈ 7.83 г

Итак, при данной реакции образуется примерно 7.83 г аммиака.