Question

Как влияет изменение давления на равновесие следующих реакций : 1)H2(r)+Br2(r)=2HBr(r)2)C2H2(r) +2H(r)=C2H6(r)3)CO(r)+H2О(r)=CO2(r)+H2(r)4)Zn(T)+H2О(r)=ZnO(T)+H2(r)​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

1)H2(r)+Br2(r)=2HBr(r)  - не влияет

2)C2H2(r) +2H(r)=C2H6(r)  - повышение сметит вправо, понижение - влево

3)CO(r)+H2О(r)=CO2(r)+H2(r)  - не влияет

4)Zn(T)+H2О(r)=ZnO(T)+H2(r)​ не влияет

Answer 2

Изменение давления может оказывать влияние на равновесие химических реакций в зависимости от того, какое количество веществ в реакции включает газовую фазу и какие соотношения стоимостей реагентов и продуктов.

1. H2(g) + Br2(g) ⇌ 2HBr(g): В данной реакции участвуют только газы. Изменение давления оказывает влияние на равновесие в соответствии с принципом Ле-Шателье. Если давление повышается, система будет стремиться к уменьшению давления путем смещения равновесия в сторону образования меньшего числа молекул газа. В данном случае это будет сторона образования HBr. Обратно, если давление понижается, равновесие сместится в сторону образования большего числа молекул газа, то есть в сторону реагентов.

2. C2H2(g) + 2H2(g) ⇌ C2H6(g): Здесь также участвуют только газы. При повышении давления система будет двигаться к образованию меньшего числа молекул газа, то есть в сторону образования C2H6. Понижение давления будет способствовать смещению равновесия в сторону реагентов.

3. CO(g) + H2O(g) ⇌ CO2(g) + H2(g): В этой реакции участвуют как газы, так и жидкость. Если давление повышается, система будет стремиться к увеличению количества молекул газа, то есть к стороне образования CO2 и H2. Понижение давления будет способствовать смещению равновесия в сторону реагентов.

4. Zn(s) + H2O(g) ⇌ ZnO(s) + H2(g): Здесь участвует твердое вещество (цинк) и газы. Изменение давления в данной реакции оказывает незначительное влияние на равновесие, так как количество газов в реакции ограничено.

В общем случае, влияние изменения давления на равновесие зависит от того, сколько газов участвует в реакции, и как изменение давления повлияет на их относительные количества.