Question

9 класс Давайте по серьёзному химики!!!Найти массу осадка,который можно получить при взаимодействии 180г 35% раствора сульфата алюминия с хлоридом бария

Answer 1

Ответ:

надеюсь хоть чем то помог, но мне кажется я решил не верно

Answer 2

Давайте рассчитаем массу осадка, который образуется при взаимодействии 180 г 35% раствора сульфата алюминия (Al2(SO4)3) с хлоридом бария (BaCl2). Для этого мы должны определить, какие реакции происходят между реагентами.

Сначала определим химическую реакцию между сульфатом алюминия и хлоридом бария:

Al2(SO4)3 + 3BaCl2 → 2AlCl3 + 3BaSO4

Из уравнения видно, что образуется бариевый сульфат (BaSO4) в соотношении 3 молекул к 1 молекуле сульфата алюминия. Для расчетов будем использовать молекулярные массы:

Масса Al2(SO4)3 = 227 + 3(32 + 164) = 342 г/моль Масса BaSO4 = 137 + 32 + 416 = 233 г/моль

Сначала найдем количество молей сульфата алюминия в 180 г 35% раствора. Так как раствор содержит 35 г сульфата алюминия на 100 г раствора, то в 180 г раствора будет:

Масса Al2(SO4)3 = 0.35 * 180 г = 63 г

Количество молей Al2(SO4)3 = 63 г / 342 г/моль ≈ 0.184 моль

Согласно уравнению реакции, образуется 3 молекулы BaSO4 на 1 молекулу Al2(SO4)3. Таким образом, образуется:

Количество молей BaSO4 = 3 * 0.184 моль = 0.552 моль

Теперь найдем массу BaSO4:

Масса BaSO4 = 0.552 моль * 233 г/моль ≈ 128.49 г

Итак, масса осадка (BaSO4), который можно получить при взаимодействии 180 г 35% раствора сульфата алюминия с хлоридом бария, составляет около 128.49 г.