Question

ПОМОГИТЕ!!! Решите задачу. Смешали два раствора, содержащих соответственно 34 г нитрата серебра и 19 г хлорида магния. Вычислите массу образовавшегося осадка.

Answer 1

Ответ: 28,7 г

Объяснение:

2AgNO3 + MgCl2 = 2AgCl↓ + Mg(NO3)2

m(AgNO3) = 34г

M(AgNO3) = 170 г/моль

M(AgCl) = 143,5 г/моль (хлор всегда берём как 35,5)

m(MgCl2) = 19г

M(MgCl2) = 95 г/моль

n(AgNO3) = m/M = 0,2 моль

n(MgCl2) = m/M = 0,2 моль

$\frac{n(AgNO3)}{2}$ = 0,1 < $\frac{n(MgCl2)}{1}$ = 0,2

значит, n(AgCl) = n(AgNO3) = 0,2 моль

m(AgCl) = n*M = 0,2 * 143,5 = 28,7г

Если даны массы нескольких исходных веществ, то расчет по уравнению реакции проводят  по тому из веществ, которое находится в недостатке, т.е. первым заканчивается в реакции.

Для того, чтобы узнать, какое из веществ находится в недостатке, сравнивают их относительные количества, т.е. количества, деленные на соответствующие коэффициенты в уравнении реакции.

Answer 2

Чтобы решить эту задачу, нужно определить, какие соединения образуют осадок при смешивании нитрата серебра (AgNO3) и хлорида магния (MgCl2), и затем вычислить массу этого осадка.

Когда нитрат серебра (AgNO3) и хлорид магния (MgCl2) смешиваются, происходит две реакции образования осадка:

1. AgNO3 + MgCl2 -> AgCl + Mg(NO3)2 (осадок AgCl)
2. AgNO3 + 2HCl -> AgCl + HNO3 (осадок AgCl)

В обоих реакциях основным осадком является хлорид серебра (AgCl), который имеет низкую растворимость и выпадает в виде осадка.

Масса осадка AgCl будет определяться массой образовавшегося хлорида серебра (AgCl). Масса хлорида серебра (AgCl) будет равна массе серебра (Ag) в растворе AgNO3.

Масса хлорида серебра (AgCl) = Масса серебра (Ag) в AgNO3 = 34 г

Таким образом, масса образовавшегося осадка AgCl составит 34 г.

Обратите внимание, что вторая реакция с образованием нитрата серебра (AgNO3) также образует хлорид серебра (AgCl) как осадок. Но масса хлорида серебра будет одинаковой в обоих реакциях, так что это не влияет на расчет массы образовавшегося осадка.