Question

Какая масса водорода выделяется при реакции 96 г магния с соляной кислотой?

Answer 1

Ответ: 8г

Объяснение:

Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑

m(Mg) = 96г

M(Mg) = 24г/моль

M(H2) = 2г/моль

n(Mg) = m/M = 96 г/24 г/моль = 4 моль

n(H2) = n(Mg) = 4 моль

m(H2) = n*M = 4 моль * (1+1 г/моль) = 8г

Answer 2

Давайте сначала составим химическое уравнение для реакции между магнием (Mg) и соляной кислотой (HCl):

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

Из уравнения видно, что 1 моль магния (24.31 г) реагирует с 2 молями соляной кислоты, образуя 1 моль водорода (H2).

Теперь, чтобы найти массу водорода, выделяющегося при реакции 96 г магния, выполним следующие шаги:

1. Рассчитаем количество молей магния: Масса магния / молярная масса магния = 96 г / 24.31 г/моль ≈ 3.95 моль

2. Поскольку 1 моль магния образует 1 моль водорода, то 3.95 моль магния образуют 3.95 моль водорода.

3. Рассчитаем массу водорода: Масса водорода = количество молей водорода * молярная масса водорода Масса водорода = 3.95 моль * 2.016 г/моль ≈ 7.95 г

Итак, при реакции 96 г магния с соляной кислотой, образуется примерно 7.95 г водорода.