Question

5. Рассчитайте, какой объем (дм3) водорода (н.у.) выделится при взаимодействии алюминия массой 16,2 г с избытком растворахлороводородной кислоты.​

Answer 1

Ответ:

2Al+6HCl-->2Alcl3+3H2

Объяснение:

n(Al)=16.2÷27=0.6

2Al-0.6моль

1Al__x=0.3 моль

0.3 умножаем на 3 (коэфицент водорода) чтобы найти моль водорода получается n(H2)=0.3×3=0.9моль

V(H2)=0.9×22.4=20.16 дм³

Answer 2

Для рассчета объема водорода, выделившегося при взаимодействии алюминия с избытком соляной кислоты, нам сначала нужно выразить реакцию между этими веществами. Реакция выглядит следующим образом:

2 Al + 6 HCl → 2 AlCl3 + 3 H2

Из данной реакции видно, что на 2 молекулы алюминия приходится 3 молекулы водорода. Таким образом, моль водорода образуется в количестве, в 1,5 раза больше, чем количество молей алюминия.

1 моль алюминия (Al) = 26.98 г 1 моль водорода (H2) = 2 г

Масса алюминия: 16.2 г

Количество молей алюминия: n(Al) = масса / молярная масса = 16.2 г / 26.98 г/моль ≈ 0.6 моль

Количество молей водорода: n(H2) = 1.5 * n(Al) ≈ 0.9 моль

Объем водорода при нормальных условиях (0°C и 1 атм): V(H2) = n(H2) * 22.71 дм³/моль ≈ 20.43 дм³

Таким образом, при взаимодействии 16.2 г алюминия с избытком соляной кислоты, будет выделено примерно 20.43 дм³ водорода при нормальных условиях.