Question

К раствору содержащему 6,3 г гидроксида калия, прилили раствор, содержащий 6,3 г азотной кислоты. Определите массу полученного соединения. Помогите пожалуйста

Answer 1

Ответ:

m(kno3)=10.1

Объяснение:

если не трудно поставь лайк

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно выяснить, какие продукты образуются при реакции гидроксида калия (KOH) с азотной кислотой (HNO3), а затем определить массу образовавшегося соединения.

Уравнение реакции между KOH и HNO3 выглядит следующим образом: KOH + HNO3 → KNO3 + H2O

Из уравнения видно, что образуется нитрат калия (KNO3) и вода (H2O). Теперь мы можем вычислить массу нитрата калия:

Молярная масса KOH = 39.1 г/моль (K) + 16.0 г/моль (O) + 1.0 г/моль (H) = 56.1 г/моль Молярная масса HNO3 = 1.0 г/моль (H) + 14.0 г/моль (N) + 48.0 г/моль (O) = 63.0 г/моль Молярная масса KNO3 = 39.1 г/моль (K) + 14.0 г/моль (N) + 48.0 г/моль (O) = 101.1 г/моль

Масса KOH = 6.3 г Масса HNO3 = 6.3 г

Для определения массы KNO3, которая образуется из реакции, нужно сначала определить ограничивающий реактив, то есть тот из веществ, который закончится раньше. Для этого вычислим количество веществ в молях:

Моли KOH = масса / молярная масса = 6.3 г / 56.1 г/моль ≈ 0.112 моль Моли HNO3 = масса / молярная масса = 6.3 г / 63.0 г/моль ≈ 0.1 моль

Из уравнения реакции видно, что коэффициент перед KOH равен 1, а перед HNO3 тоже 1. Это значит, что они реагируют в равных молярных количествах, и моли KNO3, которые образуются, будут равны 0.1 моль.

Масса KNO3 = моли * молярная масса = 0.1 моль * 101.1 г/моль ≈ 10.11 г

Таким образом, масса образовавшегося нитрата калия составляет около 10.11 г.