Question

1 Вычислить осмотическое давление 18% -ного раствора виноградного сахара (С 6 Н 12 О 6) при 20 ° С, если плотность раствора равна 1,0712 г / мл. 2) При растворении 2,05 г гидроксида натрия в 100 г воды температура кипенияповысилась на 0,495 С. Вычислить воображаемый степень диссоциации NаОН в данномрастворе.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

см. картинки

Answer 2

1. Для вычисления осмотического давления раствора, сначала необходимо найти молекулярную массу виноградного сахара (глюкозы, C6H12O6), затем использовать формулу Вант-Гофа:

Осмотическое давление (π) = Моларность (моль/л) × Газовая постоянная (R) × Температура (К)

Где моларность (моль/л) = Количество вещества (мол) / Объем раствора (л), R = 0,08206 л × атм / (моль × К) - газовая постоянная, Температура (К) = Температура (°C) + 273,15.

Молекулярная масса глюкозы (C6H12O6) = 6 * 12.01 + 12 * 1.01 + 6 * 16.00 = 180.16 г/моль.

Количество вещества глюкозы в 100 г раствора: Моларность = масса / молекулярная масса = 18 г / 180.16 г/моль ≈ 0.09995 моль/л.

Теперь переведем температуру в Кельвины: 20°C + 273.15 = 293.15 K.

Осмотическое давление: π = 0.09995 моль/л × 0.08206 л × атм / (моль × К) × 293.15 К ≈ 2.03 атм.

2. Для вычисления воображаемой степени диссоциации (α) гидроксида натрия (NaOH) используем формулу:

ΔT = i * K * m

Где ΔT - изменение температуры кипения, i - коэффициент диссоциации, K - постоянная криоскопии (0.51 °C * кг/моль для воды), m - молальность раствора (моль/кг).

Первоначально найдем моларную массу NaOH: Молярная масса NaOH = 22.99 г/моль (Na) + 15.999 г/моль (O) + 1.007 г/моль (H) ≈ 39.997 г/моль.

Количество вещества NaOH в 2.05 г: Моли = масса / молекулярная масса = 2.05 г / 39.997 г/моль ≈ 0.0513 моль.

Молальность (m) = Количество вещества (моль) / Масса растворителя (кг) = 0.0513 моль / 0.1 кг = 0.513 моль/кг.

ΔT = 0.495 °C = 0.495 K (так как 1 °C = 1 K).

Теперь можем выразить коэффициент диссоциации i: i = ΔT / (K * m) = 0.495 K / (0.51 °C * кг/моль * 0.513 моль/кг) ≈ 1.92.

Обычно вода в растворах NaOH образует ионы Na+ и OH-, т.е. каждая молекула диссоциирует на два иона. Но у нас i ≈ 1.92, что может свидетельствовать о некотором степенном диссоцииации. Поскольку степень диссоциации не может быть больше 1, есть ошибка в расчетах или предположениях.