Question

Задача №1. Сколько соли образуется в граммах при взаимодействии 44,8 литров аммиака (NH3) и 33,6 литров хлороводорода (HCI).? Задача №2. Какое количество хлорида кальция ( Cl2) образуется в результате взаимодействия (CaC ) оксида кальция с соляной кислотой (HC ) массой 146 грамм.? Задача №3. Определите молярную массу газа, если его относительная плотность по воздуху равна 2,207?помогите пожалуйста ответить на все вопросы​

Answer 1

Ответ:

Задача 2

Дано:

M(CaCl2)=110 г/моль

m=146гр

n=?

Решение

n=m/M

n=146/110=1 моль

Ответ: n=1 моль.

Задача 3

Дано

Dвозд=29

D=2.207

M=?

Решение

M(возд)=D×M

M=2.207×29=64г/моль

Ответ: M=64г/моль

Answer 2

Давайте рассмотрим каждую задачу по очереди:

Задача №1. Для начала нужно записать сбалансированное уравнение реакции между аммиаком (NH₃) и хлороводородом (HCl):

NH₃ + HCl → NH₄Cl

Из уравнения видно, что одна молекула аммиака реагирует с одной молекулой хлороводорода, образуя одну молекулу аммоний хлорида (NH₄Cl).

Молярная масса аммоний хлорида (NH₄Cl) составляет: Масса азота (N): 14.01 г/моль Масса водорода (H): 1.01 г/моль Масса хлора (Cl): 35.45 г/моль

Молярная масса NH₄Cl = 14.01 + 4 * 1.01 + 35.45 = 53.49 г/моль

Теперь рассчитаем количество молей аммиака и хлороводорода в данных объемах:

Объем аммиака (V(NH₃)) = 44.8 л Объем хлороводорода (V(HCl)) = 33.6 л

Для газей стандартных условиях (0°C и 1 атм) 1 моль газа занимает объем 22.71 литра. Таким образом, можно рассчитать количество молей аммиака и хлороводорода:

Моли аммиака (n(NH₃)) = V(NH₃) / 22.71 Моли хлороводорода (n(HCl)) = V(HCl) / 22.71

Теперь можем определить, какое количество аммоний хлорида образуется при реакции. Поскольку аммиак и хлороводород реагируют в соотношении 1:1, количество молей образовавшегося аммоний хлорида будет таким же, как у наименьшего количества реагирующего реагента:

n(NH₄Cl) = min(n(NH₃), n(HCl))

Теперь можем рассчитать массу аммоний хлорида, образующегося в реакции:

Масса NH₄Cl = n(NH₄Cl) * молярная масса NH₄Cl

Задача №2. Для начала, давайте сформулируем сбалансированное уравнение реакции между оксидом кальция (CaCO₃) и соляной кислотой (HCl):

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂

Из уравнения видно, что одна молекула оксида кальция реагирует с двумя молекулами соляной кислоты, образуя одну молекулу хлорида кальция (CaCl₂).

Молярная масса хлорида кальция (CaCl₂) составляет: Масса кальция (Ca): 40.08 г/моль Масса хлора (Cl): 35.45 г/моль

Молярная масса CaCl₂ = 40.08 + 2 * 35.45 = 110.98 г/моль

Теперь рассчитаем количество молей оксида кальция и соляной кислоты:

Масса оксида кальция (m(CaCO₃)) = 146 г Молярная масса CaCO₃ = 40.08 + 12.01 + 3 * 16.00 = 100.09 г/моль

n(CaCO₃) = m(CaCO₃) / молярная масса CaCO₃

Обратите внимание, что моль соляной кислоты (HCl) в два раза больше, чем моль хлорида кальция (CaCl₂), согласно уравнению реакции. Таким образом, количество молей хлорида кальция будет половиной от количества молей соляной кислоты.

n(CaCl₂) = 0.5 * n(HCl)

Теперь можем рассчитать массу хлорида кальция, образующегося в реакции:

Масса CaCl₂ = n(CaCl₂) * молярная масса CaCl₂

Задача №3. Относительная плотность (плотность газа по сравнению с плотностью воздуха) равна отношению молекулярной массы газа к молекулярной массе воздуха (приблизительно 29 г/моль). Пусть молекулярная масса газа будет М.

Относительная плотность = М / 29

Молярная масса газа (М) = Относительная плотность * 29

Подставьте значение относительной плотности (2.207) в формулу и рассчитайте молярную массу газа:

Молярная масса газа (М) = 2.207 * 29

Пожалуйста, используйте указанные расчеты и данные для решения задач. Если возникнут дополнительные вопросы, не стесняйтесь спрашивать.