Question

Обчисліть об'єм газу, який виділяється в результаті взаємодії алюмінію з розчином хлоридної кислоти масою 40 г та масовою часткою кислоти 15% ​

Answer 1

Ответ:Я думаю я не знаю чи правильно но я решала сама Об'єм 24,48(л)

Объяснение:

Answer 2

Для обчислення об'єму газу, який виділяється під час хімічної реакції, ми можемо використовувати закон Гая-Люссака. Однак, нам потрібно знати реакційне рівняння реакції між алюмінієм та хлоридною кислотою, щоб точно визначити стехіометричне співвідношення між реагентами та продуктами.

З описаної реакції не відомий вид газу, який утворюється під час реакції. Припустимо, що утворюється водень (H₂) і виділяється у вигляді газу. Реакційне рівняння може бути наступним:

2 Al + 6 HCl -> 2 AlCl₃ + 3 H₂

З цього рівняння видно, що на 2 молекули алюмінію (Al) утворюється 3 молекули водню (H₂). Це стехіометричне співвідношення реагентів та продуктів.

Знаючи масу алюмінію (40 г) і масову частку кислоти (15%), ми можемо розрахувати масу кислоти:

Маса кислоти = маса алюмінію * масова частка кислоти = 40 г * 0.15 = 6 г

Маса водню, який виділяється, визначається масою кислоти, оскільки утворення водню залежить від кількості кислоти в реакції:

Маса водню = маса кислоти = 6 г

Далі, ми можемо використовувати молекулярну масу водню (H₂) для переведення маси водню в кількість молекул:

Молекулярна маса H₂ = 2 г/моль

Кількість молекул H₂ = маса водню / молекулярна маса H₂ = 6 г / 2 г/моль = 3 моль

Оскільки на 2 молекули алюмінію припадає 3 молекули водню, то в даному випадку кількість молекул водню буде також 3 моль.

Тепер, ми можемо використовувати ідеальний газовий закон, де P - це тиск, V - об'єм, n - кількість молекул газу, R - універсальна газова стала, і T - температура у Кельвінах. Вважаючи стандартні умови (тиск 1 атмосфера і температура 273 K), ми отримаємо:

V = nRT / P = 3 моль * 0.0821 (л·атм) / (моль·K) * 273 K / 1 атм = 67.69 л

Таким чином, об'єм газу (водню), який виділяється в реакції, складає 67.69 л.