Question

8. Допишите возможные уравнения реакций: A) Na + HCI--,B) Mg + HBrC) Ag + H2SO4---D) если реакция невозможна, объяснице почему​

Answer 1

Ответ:

A) 2Na+2HCl=2NaCl+H2

Б) Mg+2HBr= MgBr2+H2

C) Ag+H2SO4=❌

Реакция невозможна, т.к.

Металлы, стоящие в электрохимическос ряду напряжения металлов правее водорода, с водными растворами кислот-неокислителей при обычных условиях не взаимодействуют.

Answer 2

Ответ:

A)   2 Na + 2 HCl → 2 NaCl + H2

B)   Mg + 2 HBr → H2 + MgBr2

C)   Ag + H2SO4 → Ø

D)  Ag + H2SO4 → Ø

Эта реакция не происходит в нормальных условиях, так как  H2 является более реакционноспособным чем Ag.

Объяснение:

однако:

2 Ag (s) + 2 H2SO4 (aq) → Ag2SO4 (s) + 2 H2O (l) + SO2 (aq)

окислительно-восстановительная (редокс) реакция

Answer 3

A) 2Na + 2HCl → 2NaCl + H2

B) Mg + 2HBr → MgBr2 + H2

C) 2Ag + H2SO4 → Ag2SO4 + H2O

D) В некоторых случаях реакции между металлами и кислотами могут быть невозможны из-за того, что металл не обладает достаточной активностью для выталкивания водорода из кислоты. Например, серебро (Ag) не сможет реагировать с разбавленной серной кислотой (H2SO4) из-за своей низкой реактивности.