Question

Определите массу израсходованной соли если при взаимодействии ацетата натрия с достаточным количеством гидроксида натрия выделилось 4,48 л Газа​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

см. картинку

Answer 2

Для решения этой задачи нам понадобится уравнение реакции и некоторые данные.

Уравнение реакции между ацетатом натрия (CH3COONa) и гидроксидом натрия (NaOH) выглядит следующим образом:

CH3COONa + NaOH -> CH4(g) + Na2CO3

Из уравнения видно, что одним из продуктов реакции является метан (CH4), который является газом при стандартных условиях.

Объем газа можно использовать для расчетов, предполагая, что газ ведет себя как идеальный газ при заданных условиях (обычно это стандартные условия: температура 0°C и давление 1 атмосфера).

Объем газа, выделенного в реакции, составляет 4,48 л.

Для расчета массы метана (CH4) используем уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

Где: P - давление газа V - объем газа n - количество вещества газа (в молях) R - универсальная газовая постоянная T - температура в Кельвинах

Для данной задачи можно использовать стандартные условия (T = 273 К, P = 1 атмосфера), а значение универсальной газовой постоянной R ≈ 0,0821 л⋅атм/(моль⋅К).

Из уравнения реакции видно, что на 1 моль метана приходится 1 моль ацетата натрия. Следовательно, количество молей метана равно количеству молей ацетата натрия, которое можно рассчитать через объем газа:

n(CH4) = V / 22.4

Где 22.4 л - объем 1 моля газа при стандартных условиях.

Зная количество молей метана, можно рассчитать его массу, умножив на молярную массу метана:

m(CH4) = n(CH4) * M(CH4)

Где M(CH4) ≈ 16 г/моль - молярная масса метана.

Таким образом, массу израсходованной соли (ацетата натрия) можно найти, зная, что на 1 моль ацетата натрия приходится 1 моль метана:

m(ацетата натрия) = m(CH4)

Вычислив m(ацетата натрия), мы найдем массу израсходованной соли в граммах.