Question

ДАЮ 50 БАЛЛОВ Определить выход продукта фенола который может быть получен из 128 г хлорбензола если масса практическая фенола составляет 120 г ​

Answer 1

Ответ:

дано

m(C6H5CL) = 128 g

m пр (C6H5OH) = 120 g

--------------------

η(C6H5OH) - ?

C6H5CL+NaOH-->C6H5OH+NaCL

M(C6H5CL) = 112.5 g/mol

M(C6H5OH)  = 94 g/mol

m(C6H5CL) / M(C6H5CL) = m теор (C6H5OH) / M(C6H5OH)

m теор(C6H5OH) = 128 * 94 / 112.5 = 107 g

η(C6H5OH) = m  теор(C6H5OH) /m пр (C6H5OH) * 100%

η(C6H5OH) = 107 / 120 * 100% = 89.16%

ответ 89.16%

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать концепцию стехиометрии и баланса массы. Сначала давайте определим химическую реакцию, которая описывает преобразование хлорбензола в фенол:

C6H5Cl (хлорбензол) + NaOH (натрия гидроксид) → C6H5OH (фенол) + NaCl (натрия хлорид)

Из уравнения реакции видно, что 1 моль хлорбензола (C6H5Cl) соответствует 1 молю фенола (C6H5OH). Теперь давайте рассчитаем молекулярные массы данных веществ:

Масса молекулы C6H5Cl = 12.01 (углерод) + 1.01 * 5 (водород) + 35.45 (хлор) ≈ 112.56 г/моль Масса молекулы C6H5OH = 12.01 (углерод) + 1.01 * 6 (водород) + 16.00 (кислород) ≈ 94.11 г/моль

Сначала найдем количество молей хлорбензола в 128 г:

Количество молей хлорбензола = Масса / Молекулярная масса = 128 г / 112.56 г/моль ≈ 1.136 моль

Так как коэффициент стехиометрии между хлорбензолом и фенолом равен 1:1, то количество молей фенола, которое можно получить, также составляет 1.136 моль.

Теперь рассчитаем массу фенола, соответствующую этому количеству молей:

Масса фенола = Количество молей * Молекулярная масса = 1.136 моль * 94.11 г/моль ≈ 106.83 г

Таким образом, теоретическая масса фенола, которую можно получить из 128 г хлорбензола, составляет приблизительно 106.83 г.

Практическая масса фенола, указанная в задаче, равна 120 г.

Итак, чтобы определить выход продукта, мы можем использовать формулу выхода:

Выход (%) = (Масса практическая / Масса теоретическая) * 100 Выход (%) = (120 г / 106.83 г) * 100 ≈ 112.36%

Так как выход не может быть больше 100%, возможно, есть какие-то неточности в предоставленных данных или условиях задачи.