Question

Кажущаяся степень диссоциации нитрата калия в 0,05 н. растворе равна 87%. Чему равно осмотическое давление этого раствора при 18 градусах С?

Answer 1

Ответ:

см. картинку

Объяснение:

Answer 2

Осмотическое давление (π) раствора можно вычислить с помощью уравнения Вант-Гоффа:

$π = i \cdot c \cdot R \cdot T,$

где:

• $i$ - коэффициент диссоциации,
• $c$ - концентрация раствора (в данном случае 0,05 н.),
• $R$ - универсальная газовая постоянная ($R = 0,08206 \, \text{л} \cdot \text{атм} / (\text{моль} \cdot \text{К})$),
• $T$ - температура в Кельвинах (18°C = 273 + 18 K).

Для начала, нужно определить коэффициент диссоциации ($i$). Известно, что кажущаяся степень диссоциации ($\alpha$) нитрата калия равна 87%, а нитрат калия диссоциирует на два иона: KNO3 → K+ + NO3-. Поэтому $i = 1 + 1 \cdot \alpha = 1 + 0,87 = 1,87$.

Теперь можно подставить все значения в уравнение Вант-Гоффа:

$π = 1,87 \cdot 0,05 \cdot 0,08206 \cdot 291 = 2,42 \, \text{атм}.$

Таким образом, осмотическое давление раствора нитрата калия при 18°C равно примерно 2,42 атм.