Question

Треба приготувати 1 кг 15% розчину амоніаку з 25% розчину. Скільки необхідно для цього взяти 25% розчину амоніаку та води? Виберіть електроліт, який дисоціює з утворенням складних йонів: а)Ва(ОН) 2 ; б)КHS; в) СuОНСl; г)HNO 3 . Запишіть процес дисоціації. Яке значення рН (>7<) мають розчини солей Nа 2 S, АlСl 3 , NiSO 4 , КСl? Складіть йонно-молекулярні і молекулярні рівняння гідролізу цих солей.

Answer 1

Ответ:

Треба приготувати 1 кг 15% розчину амоніаку з 25% розчину. Скільки

необхідно для цього взяти 25% розчину амоніаку та води?

Виберіть електроліт, який дисоціює з утворенням складних йонів:

а)Ва(ОН) 2 ; б)КHS; в) СuОНСl; г)HNO 3 .

Запишіть процес дисоціації.

Яке значення рН (>7<) мають розчини солей Nа 2 S, АlСl 3 , NiSO 4 , КСl?

Складіть йонно-молекулярні і молекулярні рівняння гідролізу цих солей.

Answer 2

Розрахунок приготування розчину:

Давайте спершу знайдемо, скільки потрібно взяти 25% розчину амоніаку та води для приготування 1 кг 15% розчину.

Нехай x - це маса 25% розчину амоніаку (в кг), яку ми візьмемо. Тоді (1 - x) буде маса води, яку додамо до амоніаку.

Маса амоніаку у взятому розчині: 0.25x кг Маса води у взятому розчині: 0.75x кг

Після змішування амоніаку та води отримаємо: Маса розчину = маса амоніаку + маса води = 0.25x + 0.75x = x кг

Таким чином, нам потрібно взяти 1 кг (1000 г) розчину, щоб отримати 15% розчин.

У розчині маса амоніаку буде 0.15 * 1000 г = 150 г Маса води буде 1000 г - 150 г = 850 г

Отже, для приготування 1 кг 15% розчину потрібно взяти 150 г 25% розчину амоніаку та додати 850 г води.

Вибір електроліта, що дисоціює з утворенням складних йонів:

Серед наведених сполук, "в) СuОНСl" (купрум(II) гідроксіамоній хлорид) може дисоціювати з утворенням складних йонів.

Процес дисоціації CuOHCl: CuOHCl ⇌ Cu²⁺ + OH⁻ + Cl⁻

Значення рН розчинів солей:

• На₂S: Нydrolysis of Na₂S results in a basic solution. Na₂S + 2H₂O → 2Na⁺ + 2OH⁻ + H₂S The hydrolysis produces hydroxide ions, leading to pH > 7.

• АlСl₃: Аluminium chloride hydrolysis leads to an acidic solution. AlCl₃ + 3H₂O → Al³⁺ + 3Cl⁻ + 3H₂O The hydrolysis generates hydronium ions, leading to pH < 7.

• NiSO₄: Nickel sulfate doesn't significantly hydrolyze and will have a neutral pH. NiSO₄ → Ni²⁺ + SO₄²⁻

• КСl: Potassium chloride also doesn't undergo significant hydrolysis and will have a neutral pH. KCl → K⁺ + Cl⁻

Йонно-молекулярні і молекулярні рівняння гідролізу солей:

• На₂S: Йонно-молекулярне: Na₂S + H₂O ⇌ 2Na⁺ + HS⁻ + OH⁻ Молекулярне: H₂O + Na₂S ⇌ NaSH + NaOH

• АlСl₃: Йонно-молекулярне: AlCl₃ + 3H₂O ⇌ Al(OH)₃ + 3H⁺ + 3Cl⁻ Молекулярне: 3H₂O + AlCl₃ ⇌ Al(OH)₃ + 3HCl

• NiSO₄: Не відбувається значна гідролізу.

• КСl: Не відбувається значна гідролізу.

Будь ласка, зауважте, що точна концентрація гідролізу та значення рН може змінюватися в залежності від умов.