Question

35 БАЛЛОВ!!!! Дописать уравнения химических реакций и составить схемы процессов окисления и восстановления:Al + O2 →Ca + Cl2 →Fe + S →Zn + H2O →Указать восстановитель и окислитель.​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

4Al + 3O2 = 2Al2O3

Al(0) - 3e = Al(+3)      4   ок-ие

в-ль

O2(0) +4e = 2O(-2)   3    в-ие

ок-ль

Ca + Cl2 = CaCl2

Ca(0) -2e = Ca(+2)   1   ок-ие

в-ль

Cl2(0) +2e = 2Cl(-)   1   в-ие

ок-ль

Fe + S = FeS

Fe(0) -2e = Fe(+2)   1   ок-ие

в-ль

S(0) +2e = S(-2)       1    в-ие

ок-ль

Zn + H2O = ZnO + H2

Zn(0) -2e = Zn(+2)   1  ок-ие

в-ль

2H(+) +2e = Zn(+2)  1   в-ие

ок-ль

Answer 2

Прекрасно, что вы интересуетесь химией! Давайте допишем уравнения реакций, составим схемы процессов окисления и восстановления, и определим восстановитель и окислитель для каждой реакции.

1. Al + O2 → Al2O3

   • Схема процесса окисления: Al (0) → Al^3+ (3+) + 3e^-
   • Схема процесса восстановления: O2 + 6e^- → 2O^2-

   В данной реакции окислителем является кислород (O2), который получает электроны и образует ионы оксида (O^2-). Восстановителем является алюминий (Al), который теряет электроны, образуя ионы алюминия (Al^3+).

2. Ca + Cl2 → CaCl2

   • Схема процесса окисления: Cl2 + 2e^- → 2Cl^-
   • Схема процесса восстановления: Ca (0) → Ca^2+ (2+) + 2e^-

   В данной реакции окислителем выступает хлор (Cl2), который получает электроны и образует ионы хлорида (Cl^-). Восстановителем является кальций (Ca), который теряет электроны, образуя ионы кальция (Ca^2+).

3. Fe + S → FeS

   • Схема процесса окисления: S + 2e^- → S^2-
   • Схема процесса восстановления: Fe (0) → Fe^2+ (2+) + 2e^-

   В данной реакции окислителем является сера (S), которая получает электроны и образует ионы сульфида (S^2-). Восстановителем является железо (Fe), которое теряет электроны, образуя ионы железа (Fe^2+).

4. Zn + H2O → Zn(OH)2 + H2

   • Схема процесса окисления: H2O → 2H+ + 2e^-
   • Схема процесса восстановления: Zn (0) → Zn^2+ (2+) + 2e^-

   В данной реакции окислителем является вода (H2O), которая распадается на протоны (H+) и электроны. Восстановителем является цинк (Zn), который теряет электроны, образуя ионы цинка (Zn^2+).

В каждой реакции окислитель — это вещество, получающее электроны, а восстановитель — это вещество, теряющее электроны.