Question

Во сколько раз возрастёт скорость реакции горения резины при повышении температуры пожара с 1320 до 1370 °С, если её температурный коэффициент этой реакции равен 2?

Answer 1

Ответ:

По правилу Вант-Гоффа: v2=v1·γ^(Т2-Т1)/10

По условию задачи требуется определить v2/v1:

v2/v1 = γ^(Т2-Т1)/10 = 2^(50)/10 = 2^5 = 32 , т.е. скорость реакции

увеличится в 32 раза.

Посчитал от исходных температур в вашем задании, между ними 50 градусов

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо воспользоваться формулой для температурного коэффициента реакции:

k2 = k1 * exp((Ea/R) * ((1/T1) - (1/T2)))

Где: k1 - скорость реакции при температуре T1 k2 - скорость реакции при температуре T2 Ea - энергия активации реакции R - универсальная газовая постоянная T1 - исходная температура T2 - конечная температура

Учитывая, что температурный коэффициент этой реакции равен 2, исходную температуру T1 = 1320 °C, конечную температуру T2 = 1370 °C, а также принимая во внимание, что энергия активации реакции Ea и универсальная газовая постоянная R остаются неизменными, мы можем выразить отношение скоростей реакций следующим образом:

k2/k1 = exp((Ea/R) * ((1/T1) - (1/T2)))

Заменяя значения T1 = 1320 °C и T2 = 1370 °C в формуле, получаем:

k2/k1 = exp((Ea/R) * ((1/1320) - (1/1370)))

Теперь, если мы знаем температурный коэффициент равный 2, мы можем найти отношение скоростей реакций:

2 = exp((Ea/R) * ((1/1320) - (1/1370)))

Чтобы найти это отношение, необходимо знать значение энергии активации реакции Ea и универсальной газовой постоянной R, которые мне неизвестны. Без этих значений я не могу точно определить, во сколько раз возрастет скорость реакции горения резины при повышении температуры пожара с 1320 до 1370 °С.