Question

Определите количество теплоты, которое надо затратить для разложения 9 г жидкой воды на водород и кислород.

Answer 1

Ответ:

теплота образования одного моля воды 286 кДж столько же выделится и при разложении

9 грамм это с учётом молярной массы воды 9/18 =0,5 моля т. е. надо затратить 286*0,5=143 кдж

Объяснение:

Answer 2

Для рассчета количества теплоты, необходимого для разложения воды на водород и кислород, можно использовать понятие стандартной энтальпии образования. Стандартная энтальпия образования (ΔH°f) - это изменение энтальпии при образовании одного моля вещества из элементарных веществ в стандартных условиях (25°C и 1 атм).

Реакция разложения воды: H₂O(л) → H₂(g) + ½O₂(g)

Соответствующие стандартные энтальпии образования: ΔH°f(H₂O) = -285.8 кДж/моль (энергия выделяется при образовании воды) ΔH°f(H₂) = 0 кДж/моль (по определению) ΔH°f(O₂) = 0 кДж/моль (по определению)

Теплота реакции разложения воды на водород и кислород будет равна разности энтальпий образования продуктов и исходного вещества:

ΔH = ΣΔH°f(продукты) - ΔH°f(исходное) ΔH = [ΔH°f(H₂) + ΔH°f(½O₂)] - ΔH°f(H₂O) ΔH = [0 + 0] - (-285.8) ΔH = 285.8 кДж/моль

Теперь можно рассчитать теплоту для 9 г воды (H₂O). Молярная масса H₂O = 18 г/моль, следовательно, молей в 9 г воды: 9 г / 18 г/моль = 0.5 моль.

Теплота для 0.5 моль воды: Q = ΔH * n Q = 285.8 кДж/моль * 0.5 моль = 142.9 кДж

Таким образом, для разложения 9 г жидкой воды на водород и кислород потребуется 142.9 килоджоулей теплоты.