Question

Какое число атомов содержится в порции сероводорода массой 1,70 кг.​

Answer 1

Ответ:

n = m/M = 1700 г / 34 = 50 моль

N = N А × n = 6,02×10²³ × 50 моль = 301×10²³ атомов

Answer 2

Для того чтобы вычислить количество атомов в порции сероводорода, нужно выполнить несколько шагов:

1. Найти молекулярную массу сероводорода (H2S). Молекула сероводорода состоит из двух атомов водорода и одного атома серы. Атом водорода имеет молекулярную массу примерно 1 г/моль, а атом серы примерно 32 г/моль. Следовательно, молекулярная масса H2S составляет примерно 2 г/моль (для водорода) + 32 г/моль (для серы) = 34 г/моль.

2. Рассчитать количество молей сероводорода в 1,70 кг. Для этого нужно разделить массу на молекулярную массу:

   Количество молей = масса / молекулярная масса = 1700 г / 34 г/моль ≈ 50 молей.

3. Поскольку каждая молекула H2S содержит 2 атома водорода, общее количество атомов в порции сероводорода будет равно двойному количеству молей, умноженному на число атомов в молекуле H2S:

   Общее количество атомов = 50 молей * 2 * 6.022 * 10^23 атомов/моль (число Авогадро) ≈ 6.022 * 10^25 атомов.

Итак, в порции сероводорода массой 1,70 кг содержится примерно 6.022 * 10^25 атомов.