Question

Масса воды, необходимой для «гашения» 28 г оксида кальция, равна _____г. Запишите число с точностью до целых.

Answer 1

Объяснение:

28 г. Х г

СаО. +. Н2О. =. Са(ОН)2

n=1 моль. n=1 моль

М=56 г/моль. М=18 г/моль

m=56 г. m=18 г

28 г. СаО. -. Х г. Н2О

56 г СаО. -. 18 г. Н2О

m(H2O)=28*18/56=9 г

Answer 2

Уравнение реакции гашения оксида кальция (CaO) водой выглядит следующим образом:

CaO + H2O -> Ca(OH)2

Молекулярная масса CaO = 40.08 г/моль Молекулярная масса H2O = 18.015 г/моль Молекулярная масса Ca(OH)2 = 74.093 г/моль

Масса CaO = 28 г

Для реакции гашения один моль CaO реагирует с одним молью H2O, образуя один моль Ca(OH)2. Таким образом, молярные массы веществ связаны следующим образом:

1 моль CaO + 1 моль H2O -> 1 моль Ca(OH)2 40.08 г CaO + 18.015 г H2O -> 74.093 г Ca(OH)2

Теперь мы можем составить пропорцию:

(40.08 г CaO) / (18.015 г H2O) = (28 г CaO) / (x г H2O)

Решая уравнение относительно x (масса H2O), получаем:

x = (28 г CaO) * (18.015 г H2O) / (40.08 г CaO) ≈ 12.56 г

Итак, масса воды, необходимой для гашения 28 г оксида кальция, составляет около 12.56 г.