Question

Задача на избыток-недостаток: 1.4 г лития Li прореагировал с 4.2 г азота N 2 . Рассчитайте, сколько нитрида лития образовалось в результате этой реакции. Реакция протекает по схеме Li + N 2 = Li 3 N. Уравняйте реакцию и проведите расчёты

Answer 1

Ответ:

6Li+N2=2Li3N

n(Li)=1,4г/7г/моль=0,2 моль

n(N2)=4,2г/28г/моль=0,15 моль

В избытке находится Li

m(непрореаг. Li)=7*(0,2-0,15)=0,35г

n(Li3N)=n(N2)=0,15 моль

m(Li3N)=0,15моль*35г/моль=5,25г

Ответ:5,25г

Answer 2

Данная реакция между литием и азотом приводит к образованию нитрида лития:

2 Li + N₂ → 2 Li₃N

Сначала уравняем реакцию:

2 Li + N₂ → 2 Li₃N

Теперь рассчитаем молекулярные массы веществ:

Масса Li = 1.4 г Масса N₂ = 4.2 г

Молярная масса Li₃N = масса Li + 3 * масса N = 1 * 3 + 14 * 3 = 45 г/моль

Теперь посчитаем количество молей для каждого вещества:

Моли Li = масса Li / молярная масса Li = 1.4 г / 6.94 г/моль ≈ 0.201 моль Моли N₂ = масса N₂ / молярная масса N₂ = 4.2 г / 28 г/моль ≈ 0.15 моль

Так как мольные коэффициенты реакционных веществ в уравнении 1:1, то наименьшее количество молей определяет, сколько нитрида лития образуется. В данном случае это 0.15 моль.

Теперь вычислим массу образовавшегося нитрида лития:

Масса нитрида лития = количество молей * молярная масса Li₃N = 0.15 моль * 45 г/моль ≈ 6.75 г

Итак, в результате реакции образуется примерно 6.75 г нитрида лития.