Question

Вычислите массу осадка, образующегося при взаимодействии 492 г 10% -го раствора нитрата кальция с фосфорной кислотой. ответ запишите в виде числа , округлив его до десятых пожалуйста!!!​

Answer 1

Ответ Ответ Ответ Ответ

Answer 2

Для решения этой задачи, нам необходимо знать химическую реакцию между нитратом кальция (Ca(NO3)2) и фосфорной кислотой (H3PO4), чтобы определить молекулярные пропорции и массу осадка. Предположим, что реакция протекает следующим образом:

Ca(NO3)2 + 2H3PO4 → Ca(H2PO4)2 + 2HNO3.

Из уравнения видно, что одна молекула нитрата кальция реагирует с двумя молекулами фосфорной кислоты.

Масса нитрата кальция (Ca(NO3)2) в растворе: 492 г. Молярная масса Ca(NO3)2 = 40.08 г/моль (масса кальция) + 2 * 14.01 г/моль (масса азота) + 6 * 16.00 г/моль (масса кислорода) = 164.09 г/моль. Количество молей нитрата кальция = масса / молярная масса = 492 г / 164.09 г/моль ≈ 2.996 моль.

Так как нитрат кальция взаимодействует с фосфорной кислотой в соотношении 1:2, то нам потребуется двойное количество молей фосфорной кислоты (H3PO4).

Молярная масса H3PO4 = 3 * 1.01 г/моль (масса водорода) + 1.01 г/моль (масса фосфора) + 4 * 16.00 г/моль (масса кислорода) = 98.00 г/моль. Количество молей фосфорной кислоты = 2 * 2.996 моль = 5.992 моль.

Масса фосфорной кислоты = количество молей * молярная масса = 5.992 моль * 98.00 г/моль ≈ 587.42 г.

Масса осадка (Ca(H2PO4)2) = масса фосфорной кислоты - масса использованного нитрата кальция = 587.42 г - 492 г ≈ 95.42 г.

Ответ: округленная масса осадка составляет примерно 95.4 г.