Question

Дано m(CaO) =450г, m(Ca(OH)2)-?, H2O?

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

 450 г                    Х г                  Х г

 CaO    +               H2O    =     Ca(OH)2

n=1 моль               n=1 моль         n=1 моль

М=56 г/моль     М=18 г/моль       М =74 г/моль

m=56 г                m=18 г                m=74 г

450 г  СаО   -   Х г  Н2О

56 г    СаО   -  18 г   Н2О

m(H2O) = 450 * 18 / 56 =145 г

450 г  СаО   -  Х г   Са(ОН)2

56 г   СаО   -  74 г  Са(ОН)2

m(Ca(OH)2 = 450 * 74 / 56 =595 г

Answer 2

Для решения данной задачи, нам необходимо использовать химический состав и уравнение реакции между CaO (оксид кальция) и H2O (водой). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

CaO + H2O -> Ca(OH)2

Из уравнения видно, что 1 моль CaO реагирует с 1 молью H2O, образуя 1 моль Ca(OH)2.

1 моль CaO имеет молекулярную массу 56,08 г/моль, поэтому в 450 г CaO содержится:

450 г / 56,08 г/моль = примерно 8,02 моль CaO

Так как стехиометрия реакции показывает, что 1 моль CaO образует 1 моль Ca(OH)2, то количество молей Ca(OH)2 будет таким же: 8,02 моль.

Молекулярная масса Ca(OH)2 составляет 74,09 г/моль, поэтому масса Ca(OH)2, образованная в результате реакции, будет:

8,02 моль * 74,09 г/моль = примерно 593,5 г

Таким образом, масса Ca(OH)2 составляет примерно 593,5 г.

Относительно массы воды (H2O) в данной задаче нет достаточной информации, чтобы определить ее точное значение.