Question

СРОЧНО !!! Определите газа, если 181,5г 8% раствора HCl прореагировало с 2,7г Al.​

Answer 1

6HCl + 2Al = 2AlCl3 + 3H2
1) m (HCl) = 181,5г * 0,08 = 14,52 г
2) n (HCl) = 14,52г/36,5г/моль = 0,4 моль
3) n (Al) = 2,7г/27г/моль = 0,1 моль
4) n (H2) = 0,1моль*3/2 = 0,15 моль
5) m (H2) = 0,15 моль * 2 г/моль = 0,3 г

Answer 2

Для определения газа, образующегося в результате реакции между 181,5 г 8% раствора HCl и 2,7 г алюминия (Al), мы должны учесть химическую реакцию между HCl и Al. Реакция между HCl и Al приводит к образованию водорода (H2):

2HCl + 2Al -> 2AlCl3 + 3H2

Это балансированное уравнение реакции. Из него видно, что каждые 2 молекулы HCl дают 3 молекулы H2.

Сначала найдем количество молекул HCl в 181,5 г 8% раствора HCl:

Масса HCl = 0,08 * 181,5 г = 14,52 г HCl

Теперь вычислим количество молекул HCl в 14,52 г:

Молярная масса HCl = 1 г/моль (H) + 35,5 г/моль (Cl) = 36,5 г/моль

Количество молекул HCl = масса HCl / молярная масса HCl = 14,52 г / 36,5 г/моль ≈ 0,398 моль HCl

Так как каждые 2 молекулы HCl дают 3 молекулы H2, то количество молекул H2 будет:

Количество молекул H2 = 0,398 моль HCl * (3 моль H2 / 2 моль HCl) = 0,597 моль H2

Теперь вычислим массу H2, образующегося в реакции:

Молярная масса H2 = 2 г/моль (H)

Масса H2 = количество молекул H2 * молярная масса H2 = 0,597 моль * 2 г/моль ≈ 1,194 г H2

Итак, в результате реакции между 181,5 г 8% раствора HCl и 2,7 г алюминия образуется около 1,194 г водорода (H2).