Question

Сколько молекул содержится в 18 граммах воды и 17 грамм аммиака​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

n (H2O)=18/18=1моль

n (NH3)=17/17=1моль

N (H2O)= 1×6.02×10(23степени)=6.02×10(23 степени) молекул

N (NH3)= 1×6.02×10(23степени)=6.02×10(23 степени) молекул

N (H2O и NH3)= 6.02+6.02=12.04 молекул

Answer 2

Для расчета количества молекул вещества нужно знать их молярную массу и постоянную Авогадро. Молярная масса воды (H2O) составляет примерно 18 г/моль, а молярная масса аммиака (NH3) составляет примерно 17 г/моль.

Используем формулу:

Количество молекул = (масса вещества / молярная масса) * постоянная Авогадро

Для воды:

Количество молекул воды = (18 г / 18 г/моль) * 6.022 x 10^23 молекул/моль

= 6.022 x 10^23 молекул

Для аммиака:

Количество молекул аммиака = (17 г / 17 г/моль) * 6.022 x 10^23 молекул/моль

= 6.022 x 10^23 молекул

Таким образом, в 18 граммах воды и в 17 граммах аммиака содержится одинаковое количество молекул, равное примерно 6.022 x 10^23 молекул для каждого вещества.