Question

Сколько г алюминия получится при электролитическом разложении 520,4 г глинозёма (технического оксида алюминия), содержащего 2% примесей? ответ объясните

Answer 1

Ответ:

ггпвап вапук

Объяснение:

Answer 2

Электролитическое разложение глинозема (оксида алюминия) проводится в процессе, известном как процесс Холл-Эрроу. В этом процессе оксид алюминия редуцируется в алюминий с использованием электролитической ячейки, обычно с анодами из углеродных материалов.

Сначала вычислим количество чистого алюминия, которое можно получить из 520,4 г глинозема (оксида алюминия). Для этого нам нужно учесть содержание алюминия в глиноземе и примеси.

1. Вычислим массу алюминия в чистом глиноземе (Al2O3): Молекулярная масса Al2O3 = 2 * молекулярная масса Al + молекулярная масса O = 2 * 26,98 г/моль + 3 * 16,00 г/моль = 101,96 г/моль. Массовая доля алюминия в Al2O3 = (2 * молекулярная масса Al) / молекулярная масса Al2O3 = (2 * 26,98 г) / 101,96 г = 0,5291.

Теперь найдем массу алюминия в 520,4 г глинозема: Масса алюминия = масса глинозема * массовая доля алюминия = 520,4 г * 0,5291 ≈ 275,53 г.

2. Учтем примеси: Указано, что глинозем содержит 2% примесей, следовательно, 98% составляет алюминий. Вычислим массу алюминия, учитывая примеси: Масса чистого алюминия = Масса алюминия / Доля алюминия = 275,53 г / 0,98 ≈ 281,03 г.

Итак, при электролитическом разложении 520,4 г глинозема (оксида алюминия), содержащего 2% примесей, можно получить примерно 281,03 г чистого алюминия.