Question

До 80г 15% розчину купрум 2 хлориду долили надлишок розчину калій гідроксиду.Обчисліть масу осаду, що утворився Відповідь.8,7г ПОЖАЛУЙСТА ОЧЕНЬ НУЖНО!!!!!!

Answer 1

Ответ:

8,7 г

Объяснение:

Масса хлорида меди (II)

80*0,15=12 г

Количество его

12г/135г/моль=0,089 моль

Уравнение реакции

CuCl2+2KOH=Cu(OH)2↓+2KCl

0,089               0,089

Масса гидроксида меди (II)

0,089моль*98г/моль=8,7 г

Answer 2

Для обчислення маси осаду спочатку знайдемо хімічну реакцію між купрум(II) хлоридом (CuCl2) і калій гідроксидом (KOH):

CuCl2 + 2KOH -> Cu(OH)2 + 2KCl.

З реакції видно, що 1 моль CuCl2 реагує з 2 молями KOH. Тобто, відношення між ними 1:2.

1. Обчислимо кількість молей CuCl2:

n(CuCl2) = маса / молярна маса = 80 г / (63.5 г/моль + 2 * 35.5 г/моль) = 0.793 моль.

2. Знаючи кількість молей CuCl2, можемо визначити кількість молей KOH:

n(KOH) = 2 * n(CuCl2) = 2 * 0.793 моль = 1.586 моль.

3. Обчислимо масу KOH:

маса(KOH) = n(KOH) * молярна маса(KOH) = 1.586 моль * (39.1 г/моль + 16.0 г/моль + 1.0 г/моль) = 101.586 г.

Таким чином, маса KOH, яка реагувала з CuCl2, дорівнює 101.586 г.

4. Обчислимо масу Cu(OH)2, яка утворилася:

Маса Cu(OH)2 = маса(KOH) = 101.586 г.

5. Обчислимо масу осаду, що утворився (осад - це Cu(OH)2):

Маса осаду = маса Cu(OH)2 = 101.586 г.

Таким чином, маса осаду, що утворився, становить 101.586 г. Це значить, що відповідь "8,7 г" неправильна.