Question

Расставьте коэфициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и востановитель:H2S+HNO3=S+NO+H2OHCI+O2=H2O+CI2

Answer 1

Ответ:3 H2S + 2 HNO3 → 2 NO + 3 S+ 4 H2O

4 HCl + O2 → 2 H2O + 2 Cl2

Объяснение:

Answer 2

Давайте начнем с балансировки уравнения реакции H2S + HNO3 = S + NO + H2O. Следует учесть, что электронный баланс означает сохранение заряда на каждой стороне уравнения.

1. Разделим реакцию на полуреакции окисления и восстановления:

Полуреакция окисления: H2S → S

Полуреакция восстановления: HNO3 → NO + H2O

2. Балансируем полуреакции по количеству атомов:

Полуреакция окисления: H2S → S + 2e-

Полуреакция восстановления: HNO3 + 3e- → NO + H2O

3. Общее количество электронов, перенесенных через полуреакции, должно быть одинаковым. Для этого умножим первую полуреакцию на 3 и вторую на 2:

3(H2S → S + 2e-) 2(HNO3 + 3e- → NO + H2O)

Получаем: 3H2S + 2HNO3 → 3S + 2NO + 2H2O

Теперь перейдем к балансировке второго уравнения реакции HCI + O2 = H2O + CI2:

1. Разделим реакцию на полуреакции окисления и восстановления:

Полуреакция окисления: O2 → H2O

Полуреакция восстановления: HCI → CI2

2. Балансируем полуреакции по количеству атомов:

Полуреакция окисления: O2 + 4e- → 2H2O

Полуреакция восстановления: 2HCI → CI2 + 2e-

3. Общее количество электронов, перенесенных через полуреакции, должно быть одинаковым. Для этого умножим первую полуреакцию на 2 и вторую на 4:

2(O2 + 4e- → 2H2O) 4(2HCI → CI2 + 2e-)

Получаем: 2O2 + 8e- → 4H2O 8HCI → 4CI2 + 8e-

Теперь мы можем сложить обе полуреакции так, чтобы количество перенесенных электронов было одинаковым:

2O2 + 8e- + 8HCI → 4H2O + 4CI2 + 8e-

Сокращаем электроны: 2O2 + 8HCI → 4H2O + 4CI2

Теперь у нас есть балансированное уравнение:

2HCI + O2 = H2O + CI2

Таким образом, окислитель в первом уравнении - HNO3, а восстановитель - H2S. Во втором уравнении окислитель - HCI, а восстановитель - O2.