Question

При взаимодействии 400г гидроксида алюминия с хлороводородом, образовалось два вещества. Найдите объем хлороводорода HCl, которые вступило в реакцию. Al(OH)3+HCl=H2O+AlCl3​

Answer 1

ответ внизу на фотографии

Answer 2

Данное химическое уравнение представляет реакцию между гидроксидом алюминия (Al(OH)3) и хлороводородом (HCl), в результате которой образуется вода (H2O) и хлорид алюминия (AlCl3).

Сначала определим, какие молекулярные массы имеют реагирующие вещества:

• Молекулярная масса Al(OH)3 = 27 г/моль (молекулярная масса алюминия) + 3 * 16 г/моль (молекулярная масса кислорода) + 3 * 1 г/моль (молекулярная масса водорода) = 78 г/моль.
• Молекулярная масса HCl = 1 г/моль (молекулярная масса водорода) + 35.5 г/моль (молекулярная масса хлора) = 36.5 г/моль.

Исходя из стехиометрии уравнения, 1 моль Al(OH)3 реагирует с 6 молями HCl (согласно коэффициентам перед веществами в уравнении).

Теперь посчитаем, сколько молей Al(OH)3 содержится в 400 г: Масса Al(OH)3 / Молекулярная масса Al(OH)3 = 400 г / 78 г/моль ≈ 5.13 моль Al(OH)3.

Следовательно, для полного превращения 5.13 моль Al(OH)3 потребуется: 5.13 моль Al(OH)3 * 6 моль HCl/моль Al(OH)3 = 30.78 моль HCl.

Наконец, найдем массу HCl, соответствующую 30.78 молям: Масса HCl = количество молей * молекулярная масса HCl = 30.78 моль * 36.5 г/моль ≈ 1123.77 г.

Таким образом, для реакции с 400 г гидроксида алюминия потребуется приблизительно 1123.77 г хлороводорода HCl.