Question

Помогите пожалуйста с задачей по химии!Определите массу углекислого газа, который выделиться при добавлении соляной кислоты к расствору карбоната натрия массой 500г, с массовой долей соли, равной 5%

Answer 1

Ответ:10,12

Объяснение:

1. Запишем реакцию

2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2

n(Na2CO3)=m/M; M(Na2CO3) = 23*2+12+3*16=107г/моль

m(Na2CO3)в-ва=500*0.05=25г

n(Na2CO3)=25/107=0,23 моль

n(Na2CO3)=n(CO2)=0,23 моль

m(CO2)= M(CO2)*n(CO2)=16*2+12*0,23=10,12г

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно учитывать химическую реакцию между соляной кислотой (HCl) и карбонатом натрия (Na2CO3). Реакция выглядит следующим образом:

Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + H2O + CO2

Из этого уравнения видно, что 1 моль карбоната натрия (Na2CO3) реагирует с 2 молями соляной кислоты (HCl), образуя 1 моль углекислого газа (CO2).

1. Начнем с массы карбоната натрия (Na2CO3), которая равна 500 г.

2. Далее, найдем мольную массу карбоната натрия (Na2CO3): M(Na2CO3) = 2M(Na) + M(C) + 3M(O) = 223 + 12 + 316 = 46 + 12 + 48 = 106 г/моль

3. Теперь найдем количество молей карбоната натрия (Na2CO3): Моль = Масса / Мольная масса = 500 г / 106 г/моль ≈ 4.717 моль

4. Согласно уравнению реакции, каждый моль карбоната натрия (Na2CO3) образует 1 моль углекислого газа (CO2). Таким образом, количество молей CO2 будет также равно 4.717 моль.

5. Теперь вычислим массу углекислого газа (CO2) по его мольной массе: M(CO2) = M(C) + 2M(O) = 12 + 216 = 12 + 32 = 44 г/моль

   Масса CO2 = Количество молей * Мольная масса = 4.717 моль * 44 г/моль ≈ 207.8 г

Таким образом, масса углекислого газа, выделившегося при реакции между соляной кислотой и карбонатом натрия массой 500 г и массовой долей соли 5%, составит примерно 207.8 г.