Question

Равновесие в системе N2 + O2 2NO – Q будет смещаться в сторону продукта реакции при 1) увеличении концентрации кислорода 2) увеличении давления 3) уменьшении давления 4) понижении температуры

Answer 1

Объяснение:

увеличении концентрации кислорода

тут давление не вступает в реакцию т.к коэфифценты равны

при понижении температуры наоборот идет в сторорв реагантов!

если ответ был полезным то отметьте его лучшим!

Answer 2

В данной реакции образования оксида азота (NO) из азота (N2) и кислорода (O2) общая стехиометрия выглядит следующим образом:

N2 + O2 ⇌ 2NO

Реакция обратима, что означает, что продукты могут реагировать между собой, образуя исходные реагенты. В данном случае, обратная реакция - это образование N2 и O2 из 2NO.

Смещение равновесия в сторону продукта или реагента зависит от воздействия изменения концентрации, давления или температуры на систему.

1. Увеличение концентрации кислорода (O2): Если концентрация кислорода увеличивается, согласно принципу Ле-Шателье, равновесие будет смещаться в сторону образования продукта (2NO). Таким образом, количество образованного NO увеличится.

2. Увеличение давления: В данной реакции весьма сложно предсказать, как изменится равновесие при изменении давления, так как коэффициенты перед молекулами газов в реакции одинаковы. Однако в целом, увеличение давления может оказать влияние на равновесие газовой реакции, но это зависит от относительных объемов газов и их коэффициентов в реакции.

3. Уменьшение давления: Уменьшение давления, вероятно, также оказывает сложное воздействие на данное равновесие. Без дополнительной информации о плотности и объемах газов, трудно точно предсказать, как изменится равновесие.

4. Понижение температуры: Понижение температуры обычно способствует образованию реакционных продуктов в экзотермических реакциях (выделяющих тепло). В данном случае, если реакция образования оксида азота является экзотермической, понижение температуры будет способствовать образованию большего количества NO.

Итак, наиболее вероятное смещение равновесия в данной реакции будет происходить в сторону продукта при увеличении концентрации кислорода (вариант 1) и, возможно, при понижении температуры (вариант 4), если реакция является экзотермической.