Question

Равновесие в системе N2 + О2 ⇆ 2NO – Q будет смещаться в сторону продукта реакции при 1) увеличении концентрации кислорода 2) увеличении давления 3) уменьшении давления 4) понижении температуры В системе Fe2О3(тв) + 3СО (г) ⇆ 2Fe(тв) + ЗСО2(г) + Q на смещение химического равновесия вправо не влияет1) увеличение концентрации СО 2) уменьшение температуры 3) увеличение давления 4) уменьшение концентрации СО2

Answer 1

ОТВЕТ: 1
  во втором ответ 1

Answer 2

Давайте рассмотрим каждую из систем по отдельности:

1. N₂ + O₂ ⇌ 2NO – Q: - Увеличение концентрации кислорода (O₂): Если увеличить концентрацию кислорода, то система будет стремиться сместить равновесие в направлении уменьшения этого избытка. Согласно принципу Ле Шателье, увеличение концентрации реагентов приведет к смещению равновесия в сторону образования продуктов, то есть в сторону 2NO. Ответ: 1) увеличение концентрации кислорода.

- Увеличение давления: Согласно принципу Ле Шателье, если давление увеличивается, система сместится в направлении с меньшим количеством молекул газа. В данной реакции общее количество молекул газа уменьшается при образовании 2NO из N₂ и O₂, поэтому увеличение давления также будет способствовать образованию продукта. Ответ: 2) увеличение давления.

- Уменьшение давления: Уменьшение давления должно привести к смещению в сторону увеличения общего количества молекул газа. В данной реакции образуется 2 молекулы NO, что увеличивает количество молекул газа. Ответ: 3) уменьшение давления.

- Понижение температуры: Реакция образует NO, и она является эндотермической (поглощает теплоту). Согласно принципу Ле Шателье, снижение температуры будет способствовать образованию продукта, так как реакция является эндотермической. Ответ: 4) понижение температуры.

2. Fe₂O₃(тв) + 3CO(г) ⇌ 2Fe(тв) + 3CO₂(г) + Q: - Увеличение концентрации CO: Увеличение концентрации CO приведет к смещению равновесия в сторону уменьшения избытка этого реагента. Так как CO входит в число реагентов, увеличение его концентрации будет способствовать образованию продуктов. Ответ: 1) увеличение концентрации CO.

- Уменьшение температуры: Реакция образует Fe и CO₂, и она является экзотермической (выделяет теплоту). Согласно принципу Ле Шателье, уменьшение температуры будет способствовать образованию продуктов, так как реакция является экзотермической. Ответ: 2) уменьшение температуры.

- Увеличение давления: Реакция включает в себя один твердый компонент (Fe₂O₃) и два газовых (CO и CO₂). Увеличение давления не оказывает существенного влияния на равновесие в данной системе. Ответ: 3) увеличение давления.

- Уменьшение концентрации CO₂: Уменьшение концентрации CO₂ приведет к смещению равновесия в сторону уменьшения избытка этого продукта. Согласно принципу Ле Шателье, это также будет способствовать образованию продуктов. Ответ: 4) уменьшение концентрации CO₂.

Таким образом, ответы: - Для системы N₂ + O₂ ⇌ 2NO – Q: 1) увеличение концентрации кислорода и 2) увеличение давления. - Для системы Fe₂O₃(тв) + 3CO(г) ⇌ 2Fe(тв) + 3CO₂(г) + Q: 1) увеличение концентрации CO и 2) уменьшение температуры.