Question

Найти плотность (массу 1 литра) аргона, хлора, кислорода и озона при нормальных условиях. Сколько молекул каждого вещества будет содержаться в одном литре при тех же условиях.? Объяснение, решение, оформление - обязательно.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Решение: m = n • M, N = n • NA n = V / Vm = 1 / 22,4 = 0,045 моль M(Ar) = 40 г/моль m = 0,045 • 40 = 1,8 г N(Ar) = 0,045 • 6 • 1023 = 0, 27 • 1023 = 2,7• 1022молекул Ответ: m(Ar) = 1,8 г, N(Ar) = 2,7 •1022 молекул.

Answer 2

Для решения этой задачи нам понадобятся следующие шаги:

1. Найти молекулярную массу каждого вещества.
2. Используя молекулярную массу и учитывая, что плотность равна массе на объем, вычислить массу 1 литра каждого вещества.
3. Найти количество молекул в 1 моль вещества (это называется постоянной Авогадро).
4. Используя массу вещества и молекулярную массу, вычислить количество молекул в 1 литре вещества.

Давайте начнем с расчетов.

1. Молекулярные массы:

• Аргон (Ar): 39.948 г/моль
• Хлор (Cl₂): 35.453 г/моль
• Кислород (O₂): 32.00 г/моль
• Озон (O₃): 47.997 г/моль

2. Масса 1 литра: Используем формулу: масса = плотность × объем. Плотность воздуха при нормальных условиях составляет примерно 1.225 кг/м³.

• Масса 1 литра аргона: 1.225 кг/м³ × (39.948 г/моль / 1000) кг/г × 1000 мл = 0.0489 г
• Масса 1 литра хлора: 1.225 кг/м³ × (35.453 г/моль / 1000) кг/г × 1000 мл = 0.0436 г
• Масса 1 литра кислорода: 1.225 кг/м³ × (32.00 г/моль / 1000) кг/г × 1000 мл = 0.0394 г
• Масса 1 литра озона: 1.225 кг/м³ × (47.997 г/моль / 1000) кг/г × 1000 мл = 0.0588 г

3. Количество молекул в 1 моль: Постоянная Авогадро составляет приблизительно $6.022 × 10^{23}$ молекул/моль.

4. Количество молекул в 1 литре: Используем формулу: количество молекул = (масса / молекулярная масса) × постоянная Авогадро.

• Количество молекул аргона: (0.0489 г / 39.948 г/моль) × $6.022 × 10^{23}$ молекул/моль ≈ $7.30 × 10^{21}$ молекул
• Количество молекул хлора: (0.0436 г / 35.453 г/моль) × $6.022 × 10^{23}$ молекул/моль ≈ $7.46 × 10^{21}$ молекул
• Количество молекул кислорода: (0.0394 г / 32.00 г/моль) × $6.022 × 10^{23}$ молекул/моль ≈ $7.38 × 10^{21}$ молекул
• Количество молекул озона: (0.0588 г / 47.997 г/моль) × $6.022 × 10^{23}$ молекул/моль ≈ $7.16 × 10^{21}$ молекул

Таким образом, в одном литре каждого вещества при нормальных условиях содержится примерно:

• Аргон: $7.30 × 10^{21}$ молекул
• Хлор: $7.46 × 10^{21}$ молекул
• Кислород: $7.38 × 10^{21}$ молекул
• Озон: $7.16 × 10^{21}$ молекул

Обратите внимание, что эти расчеты предполагают идеальное поведение газов и не учитывают взаимодействия между молекулами.